2023-2024學(xué)年江蘇省無錫市江陰市南菁高級中學(xué)創(chuàng)優(yōu)班高一（上）段考化學(xué)試卷（9月份）

一、單項選擇題（每題僅有一個正確選項，共16小題，每題3分，共48分）

• 1．“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．銅的金屬活動性大于銀

  B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液

  C．銀絲可長時間保持光亮

  D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑
  組卷：315引用：5難度：0.7

  解析

• 2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鐵的化合物的敘述正確的是（　　）

  A．氯化鐵用于凈水的反應(yīng)原理：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

  B．將氧化鐵加入HI溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  C．含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、 NO - 3

  D．向含1mol FeBr2的溶液中通入1mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
  組卷：128引用：2難度：0.6

  解析

• 3．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強還原性

  B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性

  C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

  D．能用同一原理解釋ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存
  組卷：63引用：1難度：0.7

  解析

• 4．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

  B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

  C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強

  D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強
  組卷：557引用：9難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑

  B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥

  C．常溫下N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

  D．NH4Cl受熱易分解，可用作實驗室中制取少量氨氣
  組卷：110引用：5難度：0.7

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• 6．根據(jù)SO₂通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　　）
  

  	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	SO2有還原性
  B	H2S溶液	產(chǎn)生黃色沉淀	SO2有氧化性
  C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2有漂白性
  D	Na2SiO3溶液	產(chǎn)生膠狀沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2841引用：62難度：0.8

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• 7．下列與NH₃相關(guān)實驗的說法錯誤的是（　?。?br />?

  A．甲圖制備NH3可選用的藥品為Ca（OH）2與NH4Cl的混合物

  B．乙圖實驗時，可觀察到燒瓶中液體為紅色，體現(xiàn)NH3是堿性氣體

  C．丙圖實驗中，可觀察到有大量白煙生成，體現(xiàn)NH3的還原性

  D．丁圖可用于NH3的尾氣處理，且具有防倒吸作用
  組卷：119引用：1難度：0.5

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非選擇題共5題，共52分

• 20．由碳酸錳礦（主要成分MnCO₃，還含有FeCO₃、MnO₂、Al₂O₃、SiO₂等）中提取金屬錳的一種流程如圖：
  
  （1）“酸浸”過程中，提高錳元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、

   

  （填一種）。
  （2）保持其他條件不變，在不同溫度下對碳酸錳礦進(jìn)行酸浸，錳元素的浸出率隨時間變化如圖所示，則酸浸的最佳溫度和時間分別是

   

  。
  
   提取過程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
  開始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.8
  完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.8

  （3）已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn²⁺形式存在，則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）結(jié)合上表，“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應(yīng)液pH的范圍為

   

  。
  （5）若上述流程中加入的H₂O₂不足量，則待電解溶液中會有鐵元素殘余，進(jìn)而會影響最終錳的純度。請設(shè)計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素：

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 21．聚合硫酸鐵[Fe_x（OH）_y（SO₄）_z]的組成可通過下列實驗測定：
  ①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL溶液A；
  ②準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；
  ③準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液A，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
  ④準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液B，用0.100 0 mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液8.00 mL。
  通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式（寫出計算過程）。
  組卷：18引用：1難度：0.6

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