2022-2023學(xué)年陜西省西安八十三中高一（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單選題（共15小題，每小題4分，共60分）

• 1．鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。下列有關(guān)鈦用途不合適的是（　?。?/h2>

  A．用于制造航天飛機(jī)	B．用來(lái)作保險(xiǎn)絲
  C．用來(lái)制造人造骨	D．用作儲(chǔ)氫合金材料
  組卷：5引用：3難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\具有殺菌消毒的功能

  B．我國(guó)科研人員首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉屬于混合物

  C．加強(qiáng)生活垃圾分類與再生資源回收有利于踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念

  D．C919大飛機(jī)采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料
  組卷：16引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　?。?/h2>

  A．10gH2和10gO2

  B．11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和22gCO

  C．9gH2O和0.5molBr2

  D．224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和224mLC2H5OH
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?br />①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原
  ②陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
  ③在K、Fe²⁺、S^2-、Na⁺中只有1種粒子不具有還原性
  ④由X變?yōu)閄²⁺的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
  ⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑
  ⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
  ⑦含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

  A．③④⑤

  B．③④⑦

  C．①③⑤⑥

  D．②④⑥⑦
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 5．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（　?。?br />①M(fèi)gSO₄溶液②Na₂SO₄溶液③飽和澄清石灰水④Ca（HCO₃）₂溶液⑤CuSO₄溶液⑥飽和NaCl溶液

  A．①④⑤⑥

  B．③④⑤⑥

  C．②③④⑥

  D．①③④⑥
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 6．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．向裝相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3二支試管中分別加幾滴水，有結(jié)晶現(xiàn)象的是NaHCO3

  B．向裝相同質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3二支試管中分別加幾滴水，有放熱現(xiàn)象的是NaHCO3

  C．相同條件下，與鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3

  D．相同條件下，在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
  組卷：37引用：3難度：0.7

  解析

三、實(shí)驗(yàn)題（共兩題，18題10分，19題10分）

• 18．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和蒸餾水。
  
  （1）請(qǐng)你觀察圖示，判斷其中錯(cuò)誤的操作有

   

  （填序號(hào)）。
  （2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH固體

   

  g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸

   

  mL。
  （3）濃硫酸用于配制稀硫酸時(shí)，需先進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是

   

  。
  （4）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有

   

  （填字母）。
  A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
  B．稱量NaOH固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒
  C．稀釋濃硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
  D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
  E．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次
  F．將量取濃硫酸的量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
  G．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
  H．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度線
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 19．硫酸亞鐵（FeSO₄）是中學(xué)化學(xué)常用試劑，可用于治療缺鐵性貧血癥。
  （1）實(shí)驗(yàn)室配備FeSO₄溶液時(shí)為防止硫酸亞鐵變質(zhì)，常采用的措施是

   

  （填一種）。
  （2）以FeSO₄為原料可制備堿式硫酸鐵Fe₄（OH）₂（SO₄）₅、鐵紅、硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，俗名摩爾鹽]，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。
  
  ①制備Fe₄（OH）₂（SO₄）₅時(shí)，若pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，其原因是

   

  。
  ②制備FeCO₃時(shí)，向FeSO₄溶液中加入過(guò)量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；鐵紅的化學(xué)式為

   

  。
  ③制備摩爾鹽時(shí)將反應(yīng)物混合，經(jīng)

   

  、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
  （3）隔絕空氣條件下，F(xiàn)eSO₄分解時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2。
  
  ①關(guān)于M的成分提出三種猜想：
  猜想1：M是Fe₂O₃；
  猜想2：M是

   

  ；
  猜想3：M是Fe₂O₃和Fe₃O₄。
  ②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示：
  

  物質(zhì)	SO3	SO2	N2
  熔點(diǎn)/℃	16.8	-72.4	-210
  沸點(diǎn)/℃	44.8	-10	-195.8

  利用圖3裝置探究硫酸亞鐵部分分解產(chǎn)物。能否將低溫浴槽A的溫度控制在-72.4℃＜T≤44.8℃，

   

  （填“能”或“否”）。C中試劑可能是

   

  。
  
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析