蘇教版（2019）選擇性必修1《專題3復(fù)習(xí) 水溶液中的離子反應(yīng)》2023年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H₂A的K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6）溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

  B．Na+與A2-的導(dǎo)電能力之和大于HA-的

  C．b點(diǎn)的混合溶液pH=7

  D．c點(diǎn)的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）
  組卷：2144引用：24難度：0.6

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• 2．常溫下，向 0.1mol/LNa₂A 溶液中不斷通入 HCl.H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)與 pOH[pOH=-lgc（OH^-）]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2A 的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為 10-10

  B．隨著 HCl 的通入 c （ H + ） c （ H 2 A ） 先減小后增大

  C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）

  D．將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性
  組卷：129引用：6難度：0.4

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• 3．光譜研究表明，易溶于水的SO₂所形成的溶液中存在著下列平衡：
  
  據(jù)此，下列判斷中正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液中存在SO2分子

  B．該溶液中H+的濃度是SO2濃度的2倍

  C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

  D．向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
  組卷：0引用：2難度：0.7

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二、解答題

• 9．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1．
  
  已知：①室溫下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．
  ②在溶液中，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Al³⁺從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
  ③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示．
  （1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是

   

  ．
  （2）若室溫下的溶液中Mg²⁺的濃度為6.0mol?L^-1，則溶液pH≥

   

  才可能產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀．
  （3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是

   

  ，濾渣的主要成分是

   

  ．
  （4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO₄?7H₂O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入

   

  ；②過(guò)濾，得沉淀；③

   

  ；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
  （5）若獲得的MgSO₄?7H₂O的質(zhì)量為24.6g,則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）₂計(jì)]的百分含量約為

   

  （MgSO₄?7H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．
  組卷：14引用：5難度：0.5

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• 10．將0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：
  （1）混合溶液中c（A^-）

   

  c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  （2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）

   

  0.1mol?L^-1。
  （3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）

   

  0.2mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）。
  組卷：18引用：4難度：0.8

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