2014-2015學(xué)年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)高中高三（上）一課一練化學(xué)試卷（11）

一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）

• 1．某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl.下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-

  B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

  C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

  D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子
  組卷：2840引用：37難度：0.5

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• 2．以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．陰極附近溶液呈紅色	B．陰極逸出氣體
  C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色	D．溶液的pH變小
  組卷：327引用：33難度：0.9

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• 3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  C．加熱0.1mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

  D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
  組卷：253引用：17難度：0.9

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二、解答題

• 8．錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO₄溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列問(wèn)題：
  （1）外電路的電流方向是由

   

  極流向

   

  極（填字母）。
  （2）電池正極反應(yīng)式

   

  。
  （3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？

   

  （填“是”或“否”），原因是

   

  。
  （4）MnO₂可與KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：456引用：21難度：0.5

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• 9．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

   

  （選填下列字母編號(hào)）。
  A．廢棄物的綜合利用       B．白色污染的減少       C．酸雨的減少
  （2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是

   

  。
  （3）已知：25℃、101kPa時(shí)，
  Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）△H=-520kJ?mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1
  Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ?mol^-1
  SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無(wú)水MnSO₄的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）MnO₂可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （6）假設(shè)脫硫的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂

   

  kg。
  組卷：457引用：4難度：0.1

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