2023年河北省邯鄲市高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是我國(guó)優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.7 -
2．科學(xué)家開(kāi)發(fā)了Mo-VOx催化劑，在180℃下以氧氣為氧化劑將乳酸甲酯（a）催化氧化成丙酮酸甲酯（b）。下列敘述正確的是（ ?。?br />
組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．在制備和提純乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置或操作不會(huì)涉及的是（ ?。?/h2>
組卷：89引用：4難度：0.8 -
4．氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F2與NaOH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：2F2（g）+2NaOH（aq）=2NaF（aq）+OF2（g）+H2O（l）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：22引用：2難度：0.7 -
5．水體中的局部氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/240/32217be2.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：27引用：3難度：0.7 -
6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．鈷是生產(chǎn)電池材料、高溫合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅凈化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬及其氧化物）為原料提取鈷的工藝流程如圖1所示：
已知：①常溫下，Ksp（CuS）=8.9×10-36，Ksp（CoS）=1.8×10-22。
②溶液的氧化還原電位為正表示該溶液顯示出一定的氧化性。氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)；電位越低，氧化性越弱。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（2）“浸出渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。工業(yè)上，在“浸出”過(guò)程中，常選用硫酸浸取，而不用鹽酸，原因是。
（3）Na2S常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測(cè)不到Co2+，“除銅液”中Co2+濃度為0.18mol?L-1，則此時(shí)溶液的pH＜[已知常溫下，飽和H2S水溶液中存在關(guān)系式：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22（mol?L-1）3]。
（4）“氧化”過(guò)程中，Na2S2O8與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（5）“沉鐵”過(guò)程中，Na2CO3的作用是。
（6）Co元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關(guān)系如圖2（E-pH圖）所示，在溶液pH=5時(shí)，Na2S2O8能將Co2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：；以1噸濕法煉鋅凈化渣（Co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%）為原料提取出mkgCo（OH）3。在提取過(guò)程中鈷的損失率為（填含w、m的表達(dá)式）%。
組卷：41引用：2難度：0.6 -
18．研究CO、CO2在一定條件下與H2催化合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的意義。在一定條件下CO（g）與H2（g）可發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.4kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ?mol-1
（1）部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)如表所示：
則x=物質(zhì) CO（g） H2（g） CH4（g） H2O（g） 標(biāo)準(zhǔn)生成焓/（kJ?mol-1） -110 0 -74.6 x ；△H2=kJ?mol-1。
（2）一定溫度范圍內(nèi)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的lgKp-的線性關(guān)系如圖1所示。1T
①依據(jù)圖像，可知T1℃時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp3=。
②圖中v正（A）（填“＞”、“＜”或“=”）v逆（B）。
（3）①恒溫（323K）恒壓（p）條件下，在密閉容器中起始時(shí)按n（H2）：n（CO2）=1：1投料進(jìn)行反應(yīng)（僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ），CO2初始分壓分別為p0-（a）MPa、p0-（b）MPa、p0-（c）MPa,測(cè)得CO2的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率α（CO2）[已知：氣體A的壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率表示為α（A）=（1-）×100%，p0MPa為A的初始分壓，p1MPa為某時(shí)刻A的分壓]與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2，則p0-（a）、p0-（b）、p0-（c）由大到小的順序?yàn)?p1p0。
②在密閉容器中起始時(shí)按n（H2）：n（CO2）=3：1投料，分別在壓強(qiáng)為1MPa和5MPa的恒壓下進(jìn)行反應(yīng)（兩壓強(qiáng)下均只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ）。恒壓條件下反應(yīng)溫度對(duì)平衡體積分?jǐn)?shù)δ（x）[x為CO或CH4，δ（x）=×100%]的影響如圖3所示。V（x）V（CO）+V（CH4）+V（CO2）
則在1MPa時(shí)，表示CH4和CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線依次是（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）和；在T℃、一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡時(shí)CH4的分壓p（CH4）=MPa,反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=。組卷：43引用：3難度：0.6