2009-2010學(xué)年河北省唐山一中高二（上）開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（9月份）

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)速率相同

  B．大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

  C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

  D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同
  組卷：22引用：6難度：0.7

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• 2．在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　?。?/h2>

  A．c（SO3）=0.4mol/L

  B．c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L

  C．c（SO2）=0.25mol/L

  D．c（SO2）+c（SO3）=0.5mol/L
  組卷：51引用：4難度：0.9

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• 3．下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：350引用：61難度：0.9

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• 4．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v_（正）、v_（逆）與時間t的關(guān)系如圖所示．則圖中陰影部分面積表示（　?。?/h2>

  A．X的濃度的減少	B．Y物質(zhì)的量的減少
  C．Z的濃度的增加	D．X物質(zhì)的量的減少
  組卷：299引用：21難度：0.5

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• 5．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g），正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v_正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　　）

  A．加壓

  B．減壓

  C．減小c（B）

  D．降溫
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 6．一定條件下反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v（C）=2v（B）．若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（　　）

  A．2、6、3、5

  B．3、1、2、2

  C．3、1、2、1

  D．1、3、2、2
  組卷：90引用：14難度：0.5

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• 7．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）?bY（g）+cZ（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍．則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)：a＞b+c

  B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

  C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

  D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
  組卷：104引用：48難度：0.7

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二、填空題（共4小題，滿分31分）

• 21．在一個容積為5L的密閉容器中，通入NH₃和O₂，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（g）．
  （1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，含NH₃2mol,已知NH₃的轉(zhuǎn)化率20%，若以NO濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

   

  ，O₂的平衡濃度為

   

  ．
  （2）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，則平衡

   

  移動；如果保持總壓強不變，則平衡

   

   移動．
  組卷：5引用：1難度：0.5

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四、計算題（本題6分）

• 22．某溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂   N₂O₄達(dá)平衡時，測得混合氣體的密度是相同條件下氫氣的36倍，求：
  （1）此混合氣體中NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比．
  （2）若反應(yīng)溫度與容器容積不變，開始輸進(jìn)的是N₂O₄氣，從逆向反應(yīng)達(dá)平衡時，求N₂O₄的轉(zhuǎn)化率．
  組卷：0引用：1難度：0.3

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