2014年4月全國100所名校單元檢測卷化學（八）物質(zhì)結(jié)構、元素周期律（全國西部）
發(fā)布：2024/12/22 16:0:2
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.9 -
2．下列有關化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：117引用：2難度：0.9 -
3．下列關于指定粒子構成的敘述中不正確的是（ ）
組卷：81引用：3難度：0.7 -
4．下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：108引用：3難度：0.9 -
5．根據(jù)表信息，判斷以下敘述正確的是（ ?。?br /> 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 組卷：53引用：10難度：0.5 -
6．某同學在研究元素周期表中前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“?”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：6難度：0.9 -
7．下列排列順序正確的是（ ?。?br />①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S?、谠影霃剑篘a＞Mg＞O?、鬯嵝裕篐3PO4＞H2SO4＞HClO4?、芙Y(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
組卷：613引用：48難度：0.5
二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）
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20．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構如下：
①原子半徑大小：A＞B＞C＞D；
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表中的位置為，BC2分子的電子式為．
（2）A所在的周期中，元素E的單質(zhì)的還原性最強，元素F的某些鹽類常用做凈水劑．單質(zhì)E與甲反應有化合物X生成．Y是由F、C兩種元素以2：3的比例組成的化合物，X與Y在溶液中反應的離子方程式為．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構．向盛有一定濃度用稀硫酸酸化的丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．
①．
②．
③．組卷：18引用：2難度：0.3 -
21．核電荷數(shù)均小于18的A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B兩元素位于同一周期，A元素原子的電子式為
；B元素原子的L層電子數(shù)是K層的3倍；C的單質(zhì)常溫下在空氣中能形成致密的氧化膜，將C的單質(zhì)放入氫氧化鈉溶液中有氣體生成；D與C同周期，且D的化合物在海水中含量最高． 請回答下列問題：??A??
（1）寫出下列元素的名稱：A，B，C，D．
（2）B元素在周期表中的位置為．
（3）由元素A與D形成的簡單化合物的電子式為．
（4）C與D反應所得的產(chǎn)物與過量NaOH溶液反應的離子方程式為．組卷：28引用：1難度：0.5