2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧十五中九年級(jí)（上）段考化學(xué)試卷（10月份）（五四學(xué)制）

一、【卷選擇題（每小題2分共20分）

• 1．名稱中有“水”字的物質(zhì)可能是溶液，下列有“水”字的物質(zhì)屬于溶液的是（　?。?/h2>

  A．礦泉水

  B．油水

  C．泥水

  D．蒸餾水
  組卷：70引用：4難度：0.8

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• 2．物質(zhì)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法。下列物質(zhì)的分類判斷中，正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2、H2SO3屬于氧化物

  B．HNO3、NaHSO4屬于酸

  C．MgO、CO2屬于金屬氧化物

  D．Na2SO4、Ca（HCO3）2屬于鹽
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 3．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）

  A．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

  B．向水中加入少量稀硫酸可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

  C．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  D．蒸發(fā)溶劑能析出溶質(zhì)的原溶液一定是飽和溶液
  組卷：8引用：2難度：0.6

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• 4．下面是小芳同學(xué)在學(xué)習(xí)酸、堿的性質(zhì)時(shí)記錄的部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其中正確的是（　　）

  A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生

  B．向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅

  C．向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

  D．向金屬鎂中滴加稀鹽酸，有氫氣生成
  組卷：170引用：2難度：0.6

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• 5．硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如表所示。則下列說(shuō)法正確的是（　　）
  

  溫度/℃	10	30	50	70	90
  溶解度/g	27.7	39.3	49.0	54.1	51.1

  A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大

  B．10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液

  C．50℃時(shí)，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100

  D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
  組卷：723引用：29難度：0.7

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• 6．分析如圖溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中含有50g甲

  B．將t2℃甲溶液、乙溶液分別降溫到t1℃時(shí)，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

  C．等質(zhì)量的甲乙飽和溶液從t2℃降溫至t1時(shí)，甲中所含的水的質(zhì)量比乙少

  D．乙中含有少量甲時(shí)，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙
  組卷：41引用：1難度：0.5

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三、實(shí)驗(yàn)與探究（9分）

• 17．對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小麗總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈣能夠與圖中四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
  （1）氫氧化鈣溶液能使酚酞變

   

  。
  （2）為了檢驗(yàn)反應(yīng)③能夠發(fā)生，你可選擇下列哪些物質(zhì)？

   

  。
  A.HCl
  B.FeCl₃
  C.CaO
  D.KOH
  E.Na₂CO₃
  （3）把石灰乳刷到墻壁上，會(huì)發(fā)現(xiàn)墻壁變硬“出汗”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：35引用：2難度：0.5

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四、計(jì)算題（4分）

• 18．實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸.36.5 克，與足量的碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，問(wèn)：
  （1）參加反應(yīng)的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）最多產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）
  組卷：121引用：1難度：0.3

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