2020年寧夏中衛(wèi)市高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/11/20 19:0:2
一、選擇題
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1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：36引用：1難度：0.8 -
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.6 -
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
4．某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：106引用：9難度：0.5
二、非選擇題
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11．鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為。
（3）[H2F]+[SbF6]ˉ（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是。
（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中心原子的雜化類型是；氟化銨中存在（填字母）。
A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵
（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（如圖1）計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為kJ/mol,S-F鍵的鍵能為kJ/mol。
（6）CuCl的熔點為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時不導(dǎo)電；CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態(tài)時能導(dǎo)電。
①CuF中Cu+的基態(tài)價電子排布式銅元素位于元素周期區(qū)，金屬Cu的堆積模型為。
②CuF的熔點比CuCl的高，原因是
③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm（列出計算式）組卷：19引用：1難度：0.5
[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
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12．環(huán)丙貝特（H）是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少 CH 和 LDL 在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
（1）C 的化學(xué)名稱為。
（2）F 中含氧官能團的名稱為。
（3）H 的分子式為。
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。
（5）M 為
的同分異構(gòu)體，能與 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則 M 的結(jié)構(gòu)共有種
（不考慮立體異構(gòu)）；其中 1HNMR 中有 3 組峰，且峰面積之比為 6：2：1 的結(jié)構(gòu)簡式為
（6）利用 Wittig反應(yīng)，設(shè)計以環(huán)己烷為原料 （ 其他試劑任選 ），制備
的合成路線：。組卷：33引用：8難度：0.5