2021-2022學年廣東省深圳市新安中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。下列措施中敘述不正確的是（　　）

  A．發(fā)電端的減碳：鼓勵光伏、風電、水電、核電、煤電等能源的發(fā)展

  B．消費端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎實施的安裝

  C．消費端的減碳：利用植物生產生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放

  D．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用
  組卷：29引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO3在水溶液中的電離方程式：NaHSO3═Na++H++SO32-

  B．H2C2O4的電離方程式：H2C2O4+H2O?H3O++HC2O4-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  D．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列反應屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁與稀硫酸的反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．甲烷在O2中的燃燒反應

  D．鹽酸與氫氧化鈉的反應
  組卷：10引用：6難度：0.9

  解析

• 4．新制氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-，加入少量的下列物質，能使HClO濃度增大的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4

  B．NaHSO3

  C．KCl

  D．NaHCO3
  組卷：71引用：4難度：0.8

  解析

• 5．將0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分別充入甲、乙兩個密閉容器中，保持相同的溫度和壓強，發(fā)生反應：M（g）+2N（g）?2P（g），達到平衡后，下列比值為1：2的是（　?。?/h2>

  A．化學平衡常數(shù)：K甲：K乙

  B．反應放出或吸收的熱量：Q甲：Q乙

  C．M的平衡轉化率：α甲：α乙

  D．反應達到平衡所需的時間：t甲：t乙
  組卷：58引用：5難度：0.4

  解析

• 6．物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．HX＞HZ＞HY

  B．HZ＞HY＞HZ

  C．HX＞HY＞HZ

  D．HY＞HZ＞HX
  組卷：50引用：5難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．以二氧化碳和氫氣為原料可以合成甲醇，一定條件下發(fā)生反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，550K時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入H₂（g）和CO₂（g），部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。
  

  時間/min	0	5	10	15
  n（H2）/mol	2.00	0.80	0.20	n3
  n（CO2）/mol	1.00	n1	n2	0.40

  （1）0～10min內CH₃OH（g）的平均反應速率為

   

  ，此溫度下的平衡常數(shù)為

   

  。
  （2）若其他條件不變，將容器換成1L的恒容密閉容器，則達到平衡時，c（CH₃OH）

   

  （填“＞”“＜”或“=”，下同）0.60mol?L^-1。
  （3）溫度為TK時，平衡常數(shù)為400L²?mol^-2，則T

   

  550。
  （4）下列可以作為反應達到平衡的依據(jù)的是

   

  。（填標號）
  A．容器內壓強不再改變
  B．生成1molCO₂（g）的同時消耗1mol H₂O（g）
  C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
  D．混合氣體的密度不再變化
  （5）寫出可以增大H₂的平衡轉化率的措施：

   

  、

   

  。（任答兩條）
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 20．某課外活動小組利用廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有C、S、P等）制取高效凈水劑K₂FeO₄，其流程如圖。
  回答下列問題：
  （1）廢鐵屑酸洗前可用熱的純堿溶液去油污，用離子方程式解釋油污在熱的純堿溶液中能水解的原理：

   

  。
  （2）步驟②中加H₂O₂的作用是

   

  ，步驟②中發(fā)生總反應的離子方程式為

   

  。洗滌濾渣的操作為

   

  。
  （3）步驟③發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）離子化合物的溶解平衡中還包括離子化合物在水的作用下解離為離子的過程，例如氯化鈉：NaCl（s）?Na⁺（aq）+Cl^-（aq），該溶解平衡常數(shù)K=c（Na⁺）×c（Cl^-），當溶液中Q=c（Na⁺）×c（Cl^-）＞K時，溶液中會析出NaCl（s），由此判斷步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K（K₂FeO₄）

   

  （填“大于”或“小于”）K（Na₂FeO₄）。
  （5）該小組用ag廢鐵屑制得bg K₂FeO₄，不考慮損失則廢鐵屑中鐵的質量分數(shù)為

   

  。
  組卷：8引用：4難度：0.5

  解析