2020-2021學(xué)年山西省太原市師院附中、師苑中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）

• 1．核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)

  131

  53

  I和 

  137

  55

  Cs向外界泄漏。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．每個(gè) 137 55 Cs含有55個(gè)質(zhì)子

  B．CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)

  C．HI的還原性比HF的強(qiáng)

  D．KIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　?。?/h2>

  A．四氯甲烷的空間填充模型：

  B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOH

  C．乙醇的電子式：

  D．正丁烷的分子式：C4H8
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析

• 3．完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（　　）
  

  A．用甲裝置除去乙醇中的苯

  B．用乙裝置制備氨氣

  C．用裝置丙收集NO

  D．用丁裝置除去CO2中的HCl
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

  B．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.1NA

  C．常溫常壓下，1molNa 加熱后生成的Na2O、Na2O2混合物中陰離子數(shù)目一定為0.5NA

  D．1molFe與足量水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)后失電子數(shù)為NA
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 5．下列化合物中，與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不互為同系物又不互為同分異構(gòu)體的是（　?。?/h2>

  A．甲烷

  B．苯

  C．環(huán)丙烷  （）

  D．CH3CH=CH2
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO

  B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

  C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

  D．將過(guò)量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
  組卷：35引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-、SiO32-

  B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-、H+

  C．含有大量Ba（OH）2 的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、Cl-

  D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列配制的溶液濃度偏高的是（　?。?/h2>

  A．配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線

  B．NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容

  C．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

  D．稱(chēng)量25.0g膽礬配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
  組卷：70引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共60分）

• 24．I.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
  

  時(shí)間/s	0	1	2	3	5	6
  n（NO ）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）圖a中表示NO₂的變化的曲線是

   

  。（填字母）。
  （2）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  （3）用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  。
  II.將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）。
  （1）如圖b所示，反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量

   

  （填寫(xiě)“大于”等于”“小于”）形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量。
  （2）能使該反應(yīng)的速率增大的是

   

  。
  A.及時(shí)分離出CO₂氣體
  B.適當(dāng)升高溫度
  C.加入少量NH₂COONH₄（s）
  D.選擇高效催化劑
  （3）下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①v _正（NH₃）=2v_逆 （CO₂）
  ②密閉容器中NH₃的物質(zhì)的量不變
  ③容器中NH₃與CO₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  ④密閉容器中氣體總壓強(qiáng)保持不變
  ⑤CO₂（g）的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  ⑥形成6個(gè)N-H 的同時(shí)有2個(gè)C=O斷裂
  ⑦氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  ⑧混合氣體的密度保持不變
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析

• 25．（1）在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固體，加入足量 KNO₃溶液，使Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，并放出NO氣體。
  ①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）

   

  ，F(xiàn)eSO₄恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

   

  。
  ②配平該反應(yīng)的方程式：
  

   

  FeSO₄+

   

  KNO₃+

   

  H₂SO₄═

   

  K₂SO₄+

   

   Fe₂（SO₄）₃+

   

  NO↑+

   

  H₂O
  ③用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
  2Mg+CO₂ 

  點(diǎn)燃

  2MgO+C
  （2）硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL  0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL  Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-，則S₂

  O

  2

  -

  3

  將轉(zhuǎn)化成

   

  。
  組卷：207引用：4難度：0.5

  解析