人教版（2019）必修第一冊《第10單元 元素周期律》2023年單元測試卷
發(fā)布：2024/7/20 8:0:8
一、選擇題
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1．根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律是科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)總結(jié)出來的重要規(guī)律。下列元素中金屬性最強的是（ ）
組卷：127引用：2難度：0.9 -
3．R元素氣態(tài)氫化物為H2R，據(jù)此判斷R元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（ ?。?/h2>
組卷：22引用：3難度：0.7 -
4．如圖是元素周期表的輪廓圖，圖中給出了四個不同的區(qū)域。人們尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域應(yīng)是（ ?。?br />
組卷：16引用：4難度：0.9 -
5．根據(jù)下列事實不能得出相應(yīng)推論的是（ ?。?br />
選項 事實 推論 A 與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg B Ca（OH）2的堿性強于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg C HCl的酸性比H2S強 非金屬性：Cl＞S D HF的熱穩(wěn)定性比H2O強 非金屬性：F＞O 組卷：19引用：2難度：0.8 -
6．下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.7 -
7．幾種常見元素的原子半徑如表所示：下列說法正確的是（ ?。?br />
元素 C O Na Mg Si 原子半徑/nm 0.077 0.074 0.186 0.160 0.117 組卷：10引用：2難度：0.5
三、推斷題
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20．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；E和F是相鄰元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）E元素的名稱為；其在元素周期表中的位置是。
（2）AB2的電子式為；用電子式表示E的氫化物的形成過程。
（3）C和F元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是（填元素符號），離子半徑最小的是（填離子符號）。
（5）B和E的簡單氫化物中沸點較高的是（填化學(xué)式），A和B的簡單氫化物中穩(wěn)定性較好的是（填化學(xué)式）。
（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（7）由B、C兩種元素組成的化合物有兩種，其中一種為淡黃色，該物質(zhì)的電子式為。組卷：19引用：2難度：0.5
四、解答題
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21．W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原則半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示，已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne
原子的最外層電子數(shù)相差1．請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號WXYZ
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為價．最高正化合價為價．
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物．化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為．
（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，請說明理由：．組卷：34引用：2難度：0.9