2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（33）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化．古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮．這種“堿劑”可能是（　?。?/h2>

  A．食鹽

  B．火堿

  C．草木灰

  D．膽礬
  組卷：284引用：29難度：0.9

  解析

• 2．下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（　?。?/h2>

  A．NO3-

  B．-Cl

  C．-OH

  D．
  組卷：57引用：4難度：0.9

  解析

• 3．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．甲醛的結(jié)構(gòu)式 CH4

  B．溴乙烷的分子式 CH3CH2Br

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2

  D．苯的最簡(jiǎn)式 CH
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（　?。?br />①NaOH溶液?、谒ＡА、跱a₂S溶液?、躈a₂CO₃溶液    ⑤NH₄Cl溶液　⑥澄清石灰水?、邼釮NO₃⑧濃H₂SO₄．

  A．①⑥

  B．①②③④⑥

  C．①②③⑥⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：67引用：15難度：0.9

  解析

• 5．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是（　　）

  A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

  B．裝置甲溶液中 SO 2 4 -向銅片做定向移動(dòng)

  C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

  D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑
  組卷：578引用：16難度：0.9

  解析

• 6．LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩．圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

  B．b處為電池正極，發(fā)生了還原反應(yīng)

  C．a(chǎn)處通入氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)

  D．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

二、非選擇題：

• 18．直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
  （1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

   

  ；
  （2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  （3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：
  

  n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
  pH	8.2	7.2	6.2

  ①上表判斷NaHSO₃溶液顯

   

  性，用化學(xué)平衡原理解釋

   

  ；
  ②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：

   

  ；
  a.c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
  b.c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  （4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
  
  ①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是

   

  ；
  ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理

   

  。
  組卷：176引用：3難度：0.5

  解析

• 19．汽車尾氣排放的一氧化碳、氮氧化物等氣體已成為大氣污染的主要來源。德國(guó)大眾汽車尾氣檢測(cè)造假事件引起全世界震驚。根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：
  
  （1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1，其能量變化示意圖如下：
  
  則NO中氮氧鍵的鍵能為

   

  kJ?mol^-1；
  （2）空燃比過小易產(chǎn)生CO．有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O₂（g）來消除CO的污染。判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由

   

  ；
  （3）利用活性炭涂層排氣管處理NO_x的反應(yīng)為：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂ （g）△H=-b kJ?mol^-1．若使NO_x更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是

   

  ；
  A．增加排氣管長(zhǎng)度      B．增大尾氣排放口
  C．升高排氣管溫度      D．添加合適的催化劑
  （4）催化裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。
  
  ①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖2所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是

   

  ；
  ②測(cè)試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)（冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng)）時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖3所示。則前10s 內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是

   

  ；
  ③研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（K）	NO初始濃度 （mol?L-1）	CO初始濃度 （mol?L-1）	催化劑的比表面積（m2/g）
  Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
  Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
  Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

  根據(jù)坐標(biāo)圖4，計(jì)算400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  組卷：91引用：4難度：0.1

  解析