2013-2014學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高一（下）第四次周練化學(xué)試卷（小班）

一、選擇題（每題2分，25小題，共50分，每小題請(qǐng)選出一個(gè)最佳答案）

• 1．2011年日本福島核電站發(fā)生核泄漏，我國(guó)出現(xiàn)搶購(gòu)碘鹽的瘋狂熱潮，用于防護(hù)核輻射，醫(yī)療專(zhuān)家提醒：由于碘鹽中碘含量相對(duì)較低，根本起不到預(yù)防放射性碘的作用，不可盲目過(guò)量吃碘鹽或碘片。已知核輻射中放射性碘（碘131）的核電荷數(shù)為53，則下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碘 127I原子和碘 131I原子的質(zhì)子數(shù)不同

  B．碘 131I原子核所含中子數(shù)是78

  C．核能的利用證實(shí)原子的可分性

  D．碘 127I原子和放射性碘原子 131I屬于同位素
  組卷：7引用：1難度：0.8

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)

  B．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行

  C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

  D．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：417引用：91難度：0.9

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• 4．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X與Y不可能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

  B．X與Y不可能位于同一主族

  C．X與Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物

  D．X與Y一定位于同一周期
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 5．如圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，
  符合這一情況的是（　?。?br />

  	a極板	b極板	a電極	Z溶液
  A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
  C	銀	鐵	正極	AgNO3
  D	銅	石墨	正極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：6難度：0.9

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• 6．對(duì)于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2

  B．CO2在常溫下是氣體，SiO2在常溫下是固體

  C．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

  D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 7．現(xiàn)在電池的種類(lèi)非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（　?。?/h2>

  A．鋰電池	B．鋅錳電池
  C．氫氧燃料電池	D．鎳鎘電池
  組卷：117引用：10難度：0.7

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• 8．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)--舊鍵的斷裂和新鍵的形成，判斷下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．固態(tài)硫S8加熱變成S2蒸氣

  B．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨

  C．干冰變成CO2氣體

  D．Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2
  組卷：12引用：3難度：0.7

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• 9．一定條件下，可逆反應(yīng)2A?B+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（　?。?br />

  	正反應(yīng)速率	逆反應(yīng)速率
  A	υA=2mol/（L?min）	υB=2mol/（L?min）
  B	υA=2mol/（L?min）	υC=2mol/（L?min）
  C	υA=1mol/（L?min）	υB=2mol/（L?min）
  D	υA=1mol/（L?min）	υC=1.5mol/（L?min）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：168引用：17難度：0.9

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• 10．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛．關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．它的最外層電子數(shù)為4

  B．它的失電子能力比鉛強(qiáng)

  C．它具有+2、+4價(jià)

  D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
  組卷：26引用：17難度：0.7

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二、非選擇題（50分）

• 29．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
  （1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A：

   

  C：

   

  。
  （2）寫(xiě)出EB₄的化學(xué)式：

   

  。
  （3）D₂A₂中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

   

  。
  （4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于

   

  （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，M溶于水后是否發(fā)生了化學(xué)變化，原因是（從化學(xué)鍵變化的角度解釋?zhuān)?!--BA-->

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 30．恒溫下，將a mol N₂與9mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
  （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=5mol,n_t（NH₃）=2mol,計(jì)算a=

   

  。
  （2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為268.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%． 平移時(shí)NH₃的物質(zhì)的量=

   

  。
  （3）假設(shè)達(dá)到平衡經(jīng)歷了2mins,容器體積為5L，則H₂的反應(yīng)速率=

   

  。
  （4）達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率α （H₂）=

   

  。
  （5）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析