2021-2022學年黑龍江省黑河市嫩江高級中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題共18道小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．節(jié)日燃放的絢麗焰火與“焰色試驗”知識有關。下列說法正確的是（　　）

  A．焰色試驗為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素

  B．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察

  C．焰色試驗所用的無銹鐵絲用稀硫酸清洗

  D．焰色試驗是化學變化
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．2H2O和OH-中所含中子數(shù)之比為1：1

  B．235U和238U互為同位素，具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

  C．14C18O與12C16O物理性質幾乎相同，化學性質不同

  D．質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 3．“分類”是一種科學方法，在化學發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

  B．根據(jù)物質是否導電，將純凈物分為電解質和非電解質

  C．根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

  D．根據(jù)分子中的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
  組卷：40引用：2難度：0.8

  解析

• 4．一位同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被化學老師及時制止。原因是CO₂可以支持鎂燃燒，反應為：2Mg+CO₂

  點燃

  MgO+C。下列關于該反應的判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．MgO是還原產(chǎn)物

  B．CO2作氧化劑，發(fā)生氧化反應

  C．由此反應可以判斷還原性：Mg＞C

  D．2molMg參加反應轉移電子數(shù)為2NA
  組卷：37引用：2難度：0.8

  解析

• 5．常溫下，下列各組中的離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與金屬Al反應能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

  B．無色透明溶液：Fe3+、K+、Na+、NO3-

  C．NaHSO4溶液：K+、SO42-、Cl-、CH3COO-

  D．強堿性溶液：Na+、MnO4-、SO42-、NO3-
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列有關金屬的性質及用途的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物

  B．硬鋁密度小、強度高，抗腐蝕能力強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

  C．Na加入到CuSO4溶液中產(chǎn)生紅色金屬單質

  D．Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來源
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 7．溶液濃度是常用的物理量，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．質量分數(shù)為98%的濃硫酸和等質量的水混合后，硫酸的質量分數(shù)大于49%

  B．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要量取18mol/LH2SO4溶液的體積為13.9mL

  C．從1L0.15mol/Na2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.015mol/L

  D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相同
  組卷：83引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4道小題，共46分）

• 21．純堿和小蘇打在工業(yè)、生活中有著廣泛的應用?，F(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，為了測定x的值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（無水CaCl₂、堿石灰均足量）。
  已知：堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物。請回答下列問題：
  （1）C裝置中裝有堿石灰的儀器名稱是

   

  。
  （2）加熱A裝置，混合物分別發(fā)生反應的化學方程式為

   

  、

   

  。
  （3）無水氯化鈣的作用是

   

  。
  （4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物3.16g,用酒精燈加熱至反應完全，此時B裝置增重1.35g,C裝置增重0.22g,則x的值為

   

  。
  （5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進？

   

  。
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 22．硫酸亞鐵是一種補鐵劑，某興趣小組利用經(jīng)過初步處理的含有Fe^*的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如下：
  
  （1）加入飽和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，則操作1為

   

  ，若NaHCO₃溶液濃度偏低可能會形成膠體，驗證的方法為

   

  。
  （2）加入鐵粉的作用是

   

  。
  （3）測定廢液中Fe²⁺的濃度可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液：
  ①分別寫出KMnO₄、NaHCO₃ 的電離方程式：

   

  。
  ②配平方程式，并用單線橋法表示電子轉移過程

   

  ：
  

   

  KMnO₄+

   

  FeSO₄+

   

  H₂SO₄=

   

  MnSO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  Fe₂（SO₄） ₃+

   

  H₂O
  ③已知Fe²⁺與NaHCO₃按物質的量1：2的比例恰好完全反應，該反應的離子方程式為

   

  。
  （4）該興趣小組在研究硫酸亞鐵 （FeSO₄） 熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設：
  ①假設它按 CaCO₃ 受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為

   

  。
  ②假設它按 KClO₃ 受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：52引用：4難度：0.4

  解析