蘇教版高三（上）高考題同步試卷：2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（01）

一、選擇題（共13小題）

• 1．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

  B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

  C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

  D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速度，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
  組卷：1307引用：28難度：0.9

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• 2．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)

  B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

  C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
  組卷：3765引用：97難度：0.5

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• 3．等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N₂的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

  C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

  D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
  組卷：4240引用：54難度：0.5

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• 4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　?。?/h2>

  A．增加壓強(qiáng)	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：988引用：90難度：0.9

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等

  B．在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速度，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)

  D．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
  組卷：234引用：18難度：0.9

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• 6．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　?。?/h2>

  A．均減半

  B．均加倍

  C．均增加1mol

  D．均減少1mol
  組卷：918引用：66難度：0.7

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• 7．在某溫度下反應(yīng)ClF（g）+F₂（g）?ClF₃（g）+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

  B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

  C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：365引用：23難度：0.5

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二、解答題（共8小題）

• 20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol￣¹
  一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1：
  
  （1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ．
  （2）步驟II中制氯氣原理如下：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
  對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是

   

  ．
  a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強(qiáng)
  利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H₂O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：

   

  ．
  （4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
  （5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）

   

  ，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：

   

  ．
  組卷：529引用：28難度：0.3

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• 21．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
  ①Ni（S）+4CO（g）

  50

  ℃

  Ni（CO）₄（g）+Q；
  ②Ni（CO）₄（g）

  230

  ℃

  Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：
  （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有

   

  、

   

  ．
  （2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)

   

  ．
  a.平衡常數(shù)K增大             b.CO的濃度減小
  c.Ni的質(zhì)量減小              d.v_逆[Ni（CO）₄]增大．
  （4）簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程：

   

  ．
  組卷：634引用：15難度：0.1

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