2021-2022學年山東省濟寧市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

  B．暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理是利用鐵粉與水反應放熱

  C．用CO2人工合成淀粉，有利于減少農藥化肥污染和促進“碳中和”

  D．“化干戈為玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白質，一定條件下水解生成氨基酸
  組卷：41難度：0.9

  解析

• 2．下列物質的俗稱與化學式對應正確的是（　?。?/h2>

  A．生石膏：2CaSO4?H2O	B．生石灰：Ca（OH）2
  C．黃鐵礦：FeS2	D．小蘇打：Na2CO3
  組卷：9難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗操作或實驗儀器使用正確的是（　?。?/h2>

  A． 如圖表示向試管中加入適量NaOH溶液

  B． 用如圖所示儀器可組裝簡易啟普發(fā)生器

  C． 如圖所示滴定管中剩余溶液的體積為38.20mL

  D． 用如圖裝置加熱硫酸銅晶體，測定晶體中結晶水的含量
  組卷：41引用：1難度：0.5

  解析

• 4．某化合物結構如圖所示。其中X、Y、W、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數是Y的最外層電子數的2倍，Z和X同主族。下列說法錯誤的是（　　）

  A．原子半徑：Z＞Y＞W＞X

  B．W與Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價鍵

  C．該化合物中除X原子外，其它原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

  D．Y的最高價氧化物對應水化物是一種弱酸
  組卷：43引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗方案不能達到預期目的的是（　?。?/h2>

  A．向淀粉KI溶液中滴加過量FeCl3溶液后變藍，說明該反應為可逆反應

  B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸液體至紅褐色，停止加熱可得Fe（OH）3膠體

  C．用品紅溶液鑒別SO2和CO2

  D．結晶時快速蒸發(fā)，得到較小的晶體顆粒
  組卷：15難度：0.5

  解析

• 6．以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO₂、MnO（OH）、NH₄Cl、ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等]為原料制備MnCl₂。其工藝流程如圖：
  
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．步驟①的試劑和操作為：水、過濾

  B．步驟②除炭黑和轉化MnO（OH）

  C．步驟③加藥品的順序為先加H2O2后加H2SO4

  D．步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質
  組卷：29難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．釩酸釔（YVO₄）廣泛應用于光纖通信領域，一種用廢釩催化劑（含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃）制取YVO₄的工藝流程如圖1：
  
  已知：V₂O₂（OH）₄既能與強酸反應。又能與強堿反應。
  回答下列問題：
  （1）V元素在元素周期表中的位置為 

   

  。
  （2）“還原酸浸”時，釩以VO²⁺浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是

   

  。V₂O₅被還原的離子方程式為 

   

  。
  （3）常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數[lgc_總（V）]與pH關系如圖甲。pH=4時增大釩粒子總濃度，粒子間轉化反應的離子方程式為

   

  、5H₃V₂

  O

  -

  7

  ?HV₁₀

  O

  5

  -

  28

  +7H₂O。
  （4）寫出“堿溶”時的化學方程式

   

  ，結合“堿溶”和“沉釩”可知，

  C

  l

  O

  -

  3

  、

  VO

  -

  3

  氧化性更強的是

   

  
  （5）常溫下，NH₄VO₃的溶解度S=0.468g,則常溫下NH₄VO₃的K_sp=

   

  （設NH₄VO₃飽和溶液的密度為1g?mL^-3），某研究小組取234gNH₄VO₃探究“焙燒”過程中的變化，焙燒過程中減少的質量（Δm）隨溫度變化的曲線如圖乙所示，則C點所得物質的化學式為

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 20．做好碳達峰、碳中和工作，是中央經濟工作會議確定的2021年八項重點任務之一。CO₂的資源化可以推動經濟高質量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質量的持續(xù)改善。
  （1）一定條件下，由CO₂和H₂制備甲醇的過程中含有下列反應：
  反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  反應2：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  反應3：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O ΔH₃
  其對應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃，它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。則ΔH₂

   

  ΔH₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  
  （2）對于上述CO₂加氫合成CH₃OH的體系，下列說法錯誤的是

   

  （填標號）。
  A.增大H₂濃度有利于提高CO₂的轉化率
  B.當氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明反應體系已達平衡
  C.體系達平衡后，若壓縮體積，則反應1平衡不移動，反應3平衡正向移動
  D.選用合適的催化劑可以提高CH₃OH在單位時間內的產量。
  已知對于反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）其標準平衡常數：k^Θ=

  [

  p

  （

  C

  ）

  p

  Θ

  ]

  c

  ×

  [

  p

  （

  D

  ）

  p

  Θ

  ]

  d

  [

  p

  （

  A

  ）

  p

  Θ

  ]

  a

  [

  p

  （

  B

  ）

  p

  Θ

  ]

  b

  ，某溫度為T，壓強為16p^Θ的恒壓密閉容器中，通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol（b＞a），此時H₂O（g）的分壓p（H₂O）=

   

  （用含a、b的代數式表示，下同），反應1的標準平衡常數為

   

  。
  （3）電催化還原能將CO₂轉化為多種碳產物。在銅電極上將CO₂還原為CO的機理如圖2所示。寫出該機理過程總的電極方程式：

   

  。
  （4）利用CO₂為原料可以合成苯乙烯，涉及以下反應：
  Ⅰ、C₆H₅-C₂H₅（g）?C₆H₅-CH═CH₂（g）+H₂（g）  K_p1=2.7×10^-15  ΔH_Ⅰ=23.47kJ?mol^-1
  Ⅱ、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g） K_p2=1.26×10⁴⁰  ΔH_Ⅱ=-241.82kJ?mol^-1
  結合數據說明乙苯制苯乙烯過程中加氧氣的理由

   

  。
  組卷：48難度：0.6

  解析