2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城一中高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。

• 1．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na₂O₂+SO₄=Na₂SO₄；2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂。據(jù)此判斷下列反應(yīng)方程式正確的是（　　）

  A．Na2O2+N2O4=2NaNO3

  B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2

  C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2

  D．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2↑
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子

  B．1molNa和足量鹽酸反應(yīng)可生成NA個Cl2分子

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子

  D．16gCH4中含有的原子數(shù)為5NA
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g

  B．摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位

  C．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，約為6.02×1023mol-1

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
  組卷：20引用：2難度：0.8

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• 4．固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4

  B．生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

  C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3：1

  D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4
  組卷：76引用：14難度：0.9

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• 5．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則關(guān)于C的以下性質(zhì)錯誤的是（　　）

  A．易溶于水

  B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

  C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

  D．屬于堿
  組卷：58引用：6難度：0.9

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• 6．將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是（　　）
  ①氯氣有漂白性?、诼葰馀cNaOH溶液反應(yīng)?、勐葰獾乃芤撼仕嵝浴、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性．

  A．①④

  B．②③④

  C．①②③

  D．④⑤
  組卷：323引用：16難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．學(xué)習(xí)小組利用如圖流程制備過氧化鈉，并設(shè)計實驗驗證其相關(guān)性質(zhì)。
  
  回答下列問題：
  （1）流程中生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）小組同學(xué)取一定量淡黃色固體溶于冷水中，待固體全部反應(yīng)后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液成分，設(shè)計如圖實驗方案進(jìn)行驗證：
  甲中產(chǎn)生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有 

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）向乙中滴入酚酞，溶液變紅的原因是

   

  。
  （5）小組同學(xué)將金屬鈉加熱至熔化后，誤通入了干燥的CO₂進(jìn)行反應(yīng)，將反應(yīng)后固體產(chǎn)物溶于稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，觀察到難溶于水的黑色固體。產(chǎn)物中與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)可能為

   

   （填化學(xué)式）。
  （6）經(jīng)檢驗，黑色固體為單質(zhì)碳。寫出CO₂與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 20．完成下列各題：
  （1）在18.6gFe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3molH₂．則①原合金中Fe的物質(zhì)的量為

   

  。
  ②稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （2）已知19.2gCu與過量的200mL5mol?L^-1稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請計算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化），3Cu+8HNO₃

  加熱

  3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。
  ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為

   

  。
  ②反應(yīng)后，HNO₃的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （3）在0.4L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
  
  ①將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  ②向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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