2023-2024學(xué)年廣東省廣州三校（三中、四中、培正中學(xué)）聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每題2分；第11-16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系密切，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量小于57.3kJ

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，則1molN24molH2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為92.4kJ

  D．已知：甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．鹽酸、CO2、Fe（OH）3	B．HClO、CO2、NH3
  C．NaOH、BaSO4、Mg（OH）2	D．H2O、NH3?H2O、H2SO3
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 3．在298K、101kPa時，已知：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）  ΔH₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）  ΔH₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）  ΔH₃
  則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH3=2ΔH1+ΔH2	B．ΔH3=ΔH1-ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  組卷：54引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列事實能用平衡移動原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解

  B．向Fe（SCN）3溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺

  C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

  D．400～500℃比低溫有利于合成氨的反應(yīng)
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析

• 5．甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），有利于提高平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率的措施（　　）

  A．使用催化劑

  B．增大CO2和H2的初始投料比

  C．加壓

  D．等容下通入稀有氣體
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 6．某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．實驗a、b、c中溫度計讀數(shù)均增大

  B．將實驗a中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實驗b中用攪拌器的目的是使反應(yīng)的焓變增大

  D．實驗c中若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定結(jié)果的絕對值偏高
  組卷：65引用：4難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共4小題。共56分。

• 19．氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。
  （1）目前人工固氮最有效的方法是合成氨。
  根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （2）400℃時，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.5，在2L的容器進(jìn)行反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,則此時反應(yīng)v_正（N₁）

   

  v_逆（N₂）（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）
  （3）合成氨中需要的氫氣可以通過將水蒸氣與紅熱的炭反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填序號）
  ①CO的生成速率與CO的消耗速率相等
  ②單位時間內(nèi)有2amolO-H鍵斷裂的同時有amolH-H鍵形成
  ③混合氣體的密度不再改變
  ④炭的質(zhì)量不再改變
  ⑤H₂O、H₂、CO的濃度之比為1：1：1
  自然界中的固氮反應(yīng)是將N₂轉(zhuǎn)化為含氮氧化物。在100kPa時，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2，反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）中NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖3。
  
  （4）圖2中A、B、C三點表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則

   

  點對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
  （5）100kPa、25℃時，2NO₂（g）═N₂O₄（g）平衡體系中N₂O₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  ，N₂O₄的分壓p（N₂O₄）=

   

  kPa,列式計算平衡常數(shù)K_p=

   

  （K_p用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 20．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)i：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₁
  反應(yīng)ii：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₂=-49.9kJ?mol^-1
  反應(yīng)iii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₃=+41.6kJ?mol^-1
  （1）在某催化劑作用下，反應(yīng)i的反應(yīng)歷程如圖所示（圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量，*表示吸附在催化劑上）：
  
  ①反應(yīng)i在

   

  （填“較低”或“較高”）溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。
  ②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫出反應(yīng)i中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：

   

  。
  （2）將一定量的CO₂（g）和H₂（g）充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ii和iii。一定條件下，測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率、CH₃OH（g）的選擇性[

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ×100%]和CO的選擇性[

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ×100%]隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。
  
  ①圖中表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是

   

  （填“m”、“n”或“p”下同）CH₃OH的選擇性曲線是

   

  CO的選擇性曲線是

   

  。
  ②有利于提高甲醇選擇性的條件是

   

  。
  A．低溫高壓
  B．低溫低壓
  C．高溫高壓
  D．高溫低壓
  （3）有研究認(rèn)為，在某催化劑作用下反應(yīng)ii先后通過反應(yīng)iii、i來實現(xiàn)。保持溫度T不變，向一2L恒容密閉容器中充入4molCO₂和8molH₂，在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測得H₂O（g）的物質(zhì)的量為3mol,起始及達(dá)平衡時容器的總壓強(qiáng)比為3：2，則從開始到平衡用H₂表示的平均反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析