2015-2016學(xué)年河南省平頂山市郟縣一高高二（上）第二次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題3分，共75分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)

  C．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

  D．E1-E2=△H
  組卷：57引用：4難度：0.9

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• 2．如圖表示白磷（P₄）分子結(jié)構(gòu)．白磷在氧氣不足時(shí)燃燒生成P₄O₆，P₄O₆分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子．
  已知：鍵能表示斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量．幾種共價(jià)鍵的鍵能如表所示：
  

  化學(xué)鍵	P-P	P-O	P═O	O═O
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	d

  則P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反應(yīng)熱（△H）為（　　）

  A．（6a+3d-12b-4c）kJ?mol-1

  B．（4a+3d-8b）kJ?mol-1

  C．（6a+3d-12b）kJ?mol-1

  D．（6a+3d+4c-12b）kJ?mol-1
  組卷：32引用：5難度：0.7

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• 3．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol

  C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol
  組卷：28引用：1難度：0.8

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• 4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

  A．反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）

  B．反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

  C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

  D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）?Z（g）
  組卷：48引用：15難度：0.7

  解析

• 5．在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（N2）=0.1 mol?L-1?s-1

  B．v（H2）=0.9 mol?L-1?s-1

  C．v（NH3）=0.8 mol?L-1?s-1

  D．v（N2）=1 mol?L-1?min-1
  組卷：12引用：3難度：0.9

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• 6．將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度發(fā)生下列可逆反應(yīng)：NH₄Br（s）

  NH₃（g）+HBr（g）  2HBr（g）

  Br₂（g）+H₂（g）．2min后，測(cè)得c（H₂）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反應(yīng)速率用v（NH₃）表示，下列反應(yīng)速率正確的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol/（L?min）	B．2.5 mol/（L?min）
  C．2 mol/（L?min）	D．5 mol/（L?min）
  組卷：108引用：18難度：0.7

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• 7．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M?N

  B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

  C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

  D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
  組卷：151引用：8難度：0.5

  解析

• 8．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，同一反應(yīng)速率若分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（H₂O）、v（NO）（mol?L^-1?min^-1）來表示，則正確關(guān)系是（　?。?/h2>

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  組卷：34引用：15難度：0.7

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• 9．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　　）

  A． 對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖表示在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)

  B． 由如圖可知p2＞p1，T1＞T2

  C． 如圖表示的方程式為2A?B+3C

  D． 對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，如圖y軸可以表示Y的百分含量
  組卷：126引用：9難度：0.5

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三、計(jì)算（共13分）

• 27．已知C-H，C-F，H-F，F(xiàn)-F鍵的鍵焓（△Hb）分別為：414、489、565、158kJ?mol^-1，根據(jù)鍵焓數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 28．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（N₂）=5.00mol?L^-1，c（H₂）=10.00mol?L^-1，c（NH₃）=5.00mol?L^-1．試求：
  （1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
  （2）H₂的起始濃度
  （3）用N₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
  （4）N₂的轉(zhuǎn)化率．
  組卷：22引用：4難度：0.3

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