2021-2022學年北京市101中學高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/31 15:30:2
Ⅰ卷選擇題（共42分）（共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。）
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1．下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.8 -
2．化學科學需要借助化學專用語言描述，下列化學用語表達正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.6 -
3．下列各對物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.7 -
4．關(guān)于堿金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列的說法正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.8 -
5．下列屬于加成反應的是（ ?。?/h2>
組卷：150引用：1難度：0.8 -
6．溴水是一種常用的化學試劑，下列物質(zhì)不能用溴水進行鑒別的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7
Ⅱ卷非選擇題（共58分）
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18．水合肼（N2H4?H2O））可用作抗氧劑等，工業(yè)上常用尿素[CO（NH2）2]和NaClO溶液反應制備水合肼。
已知：Ⅰ.N2H4?H2O的結(jié)構(gòu)如圖（???表示氫鍵）
。
Ⅱ.N2H4?H2O的沸點為118℃，具有強還原性。
（1）制備水合肼：將Cl2通入過量2NaOH溶液中得到溶液X，將溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定溫度，裝置如圖a（夾持及控溫裝置已略去）。充分反應后，A中的溶液經(jīng)蒸餾獲得水合肼粗品后，剩余溶液再進一步處理還可獲得副產(chǎn)品NaCl和Na2CO3?10H2O。
①A中反應的化學方程式是。
②若滴加NaClO溶液的速度過快，則水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是。
③NaCl和Na2CO3的溶解度曲線如圖b。由蒸餾后的剩余溶液獲得粗品的操作是。
（2）水合肼在溶液中可發(fā)生類似NH3?H2O的電離，可電離出N2，水溶液呈弱堿性；其分子中與N原子相連的H原子易發(fā)生取代反應。H+5
①水合肼和鹽酸按物質(zhì)的量之比1：1反應的離子方程式是。
②碳酰肼（CH6N4O）是目前去除鍋爐水中氧氣的最先進材料，由水合肼與DEC（C2H5O-C-OC2H5）發(fā)生取代反應制得。碳酰肼的結(jié)構(gòu)簡式是。組卷：5引用：1難度：0.6 -
19．某實驗小組同學設計實驗，完成了Cu和FeCl3溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料，并通過實驗進行探究。
已知：i.Cu2+實驗I： 
實驗現(xiàn)象 i.加入Cu 粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色；
ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色CuSCN↓（白色）+（SCN）2（黃色）SCN-
ii.（SCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：Br2＞（SCN）2＞I2
（1）Cu和FeCl3溶液反應的離子方程式是。
（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：Cu2+和SCN-生成（SCN）2，進而使清液中的Fe2+氧化為Fe3+．設計如下實驗II進行驗證：
①認為原因被證實的現(xiàn)象iii是。
②加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是。
（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：
①對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍?!--BA-->。
②改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是。
（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：
①實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明Fe3+反應完全。結(jié)合實驗II或III，說明理由：實驗IV 現(xiàn)象 向2mL 1mol/LFeCl3溶液中加入1滴1mol/L KSCN溶液，再加入足量的Cu粉 充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成 。
②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有Fe3+的是（填序號）。
a.排除溶液中的Fe2+后，再加入足量 KSCN溶液進行檢測
b.排除溶液中的Cu2+后，再加入足量 KSCN溶液進行檢測
c.選擇一種只與Fe3+反應的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象組卷：59引用：2難度：0.5