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2021-2022學年山西師大實驗學校高二(上)第二次月考化學試卷

發(fā)布:2025/1/6 6:0:2

一、第\*MERGEFORMATI卷(選擇題共48分)本卷共16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

  • 1.《禮記?內則》記載:“冠帶垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶,所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:83引用:6難度:0.8
  • 2.下列有關實驗操作或測量數據的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:2難度:0.5
  • 3.向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸,充分反應后滴入酚酞試液,溶液變紅,則此堿一定是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:2難度:0.7
  • 4.下列熱化學方程式正確的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:4難度:0.7
  • 5.弱電解質在水溶液中的電離過程是一個可逆過程。常溫下,關于弱電解質的電離過程,說法正確的是(  )

    組卷:47引用:2難度:0.5
  • 6.常溫下,下列有關溶液的敘述正確的是(  )

    組卷:12引用:1難度:0.7

二、第II卷(非選擇題共52分)

  • 19.已知如下表數據(25℃):
    物質 CH3COOH NH3?H2O HCN H2CO3
    電離常數(K) 1.7×10-5 1.7×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    (1)25℃時,將等體積等濃度的醋酸和氨水混合,混合溶液的pH
     
    7(填“>”、“=或“<);該混合溶液中水的電離會受到
     
    (填“促進”、“抑制”、“既不促進也不抑制”)。
    (2)NaCN溶液呈
     
    性,用離子方程式解釋原因
     
    。
    (3)寫出泡沫滅火器原理(離子方程式)
     
    。
    (4)等濃度的NaCN、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液pH從大到小排序:
     
    。
    (5)現有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變),測得c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是
     
    。
    A.c(H+)>c(OH-
    B.c(HCN)>c(CN-
    C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-
    D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    組卷:7引用:1難度:0.6
  • 20.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義.合成氨的反應原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。
    (1)已知合成氨的反應升高溫度平衡常數會減小,則該反應的正反應活化能E1和逆反應活化能E2的相對大小關系為:E1
     
    E2(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)其他條件不變時,溫度升高,氨的平衡含量減小的原因是
     
    (填標號)。
    A.溫度升高,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡逆向移動
    B.溫度升高,濃度商(Q)變大,Q>K,平衡逆向移動
    C.溫度升高,活化分子數增多,活化分子百分數不變,反應速率加快
    D.溫度升高,濃度商(Q)不變,K變小,平衡逆向移動
    (3)合成氨法選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是
     

    (4)如圖1表示工業(yè)合成氨反應隨條件改變,平衡體系中氨氣體積分數的變化趨勢.當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是
     
    (填標號)。

    (5)500℃時,向容積為2L的密閉容器中通入1molN2和3molH2,模擬合成氨的反應,容器內的壓強隨時間的變化如表所示:
    時間/min 0 10 20 30 40 +∞
    壓強/MPa 20 17 15 13.2 11 11
    用壓強表示該反應的平衡常數Kp=
     
    (Kp等于平衡時生成物分壓冪的乘積與反應物分壓冪的乘積的比值,某物質的分壓=總壓×該物質的物質的量分數)。
    (6)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中加入H2NCOONH4,發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
     
    (填標號)。
    A.混合氣體的壓強不變
    B.混合氣體的密度不變
    C.混合氣體的總物質的量不變
    D.混合氣體的平均相對分子質量不變
    E.NH3的體積分數不變
    (7)反應Cu2+(aq)+ZnS(s)?CuS(s)+Zn2+(aq),該反應的平衡常數K=
     
    。[已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=6.4×10-36]

    組卷:6難度:0.4
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