2015-2016學(xué)年貴州省黔東南州凱里一中高二（下）入學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（本題包括25道小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共50分）
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1．表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖象是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：4難度：0.9 -
2．下列變化過程，屬于放熱過程的是（ ）
①液態(tài)水變成水蒸氣； ②酸堿中和反應(yīng)； ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水； ⑤H2在Cl2中燃燒； ⑥弱酸電離；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2?8H2O混合攪拌．組卷：16引用：4難度：0.9 -
3．改變下列條件，一定不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.9 -
4．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：69引用：1難度：0.9 -
5．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：3難度：0.9 -
6．設(shè)C+CO?2CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），N2+3H?2NH3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和 v2的變化情況為（ ?。?/h2>
組卷：68引用：18難度：0.9 -
7．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，三者的關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.9 -
8．下列各物質(zhì)投入水中，使溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：69引用：1難度：0.9 -
9．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.7
二、填空題
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28．某?；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的判斷理由．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測(cè)液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
④錐形瓶未用待測(cè)液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出
哪些操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？（填寫編號(hào)）．
（4）滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖2所示，則標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為mL．
（5）室溫下，若滴定到終點(diǎn)時(shí)不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時(shí)溶液體積為50mL，則此時(shí)溶液的pH為．組卷：80引用：1難度：0.5 -
29．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應(yīng)為電池的極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，請(qǐng)寫出尿素法反應(yīng)的離子方程式為．組卷：96引用：2難度：0.5