人教新版必修1《4.2 元素周期律》2019年同步練習卷

一、選擇題。

• 1．下列四種元素原子半徑由大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．Mg＞Na＞F＞O

  B．O＞F＞Na＞Mg

  C．Na＞Mg＞O＞F

  D．O＞F＞Na＞Mg
  組卷：39引用：1難度：0.6

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• 2．下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（　?。?/h2>

  A．KCl

  B．NaBr

  C．LiI

  D．KF
  組卷：267引用：15難度：0.9

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• 3．元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S^2-的半徑，X元素為（　?。?/h2>

  A．Al

  B．P

  C．K

  D．Ar
  組卷：41引用：3難度：0.9

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• 4．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（　　）

  A．C＞D＞B＞A

  B．A＞B＞C＞D

  C．D＞C＞A＞B

  D．A＞B＞D＞C
  組卷：105引用：7難度：0.9

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• 5．元素的下列性質不隨原子序數的遞增呈周期性變化的是（　　）

  A．相對原子質量	B．化合價
  C．原子半徑	D．金屬性
  組卷：11引用：1難度：0.6

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三、選擇題

• 15．圖中曲線表示短周期元素的原子序數（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關系，下列敘述不正確的是（　　）

  A．單核簡單離子半徑大小為：②＜③

  B．①、③可以按原子個數比1：1形成化合物

  C．②、③形成的化合物是兩性物質

  D．①、②形成的化合物的摩爾質量可能是44g/mol
  組卷：89引用：5難度：0.5

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四、解答題.

• 16．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計以下實驗。
  Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入足量的0.1 mol?L^-1的鹽酸中，試預測實驗結果：

   

  與鹽酸反應最劇烈，

   

  與鹽酸反應最慢。
  （2）將NaOH溶液與NH₄Cl溶液混合生成NH₃?H₂O，從而驗證NaOH的堿性強于NH₃?H₂O，繼而可以驗證Na的金屬性強于N．此設計

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  。
  Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
  （3）儀器A的名稱為

   

  ，干燥管D的作用是

   

  。
  （4）實驗室中現有藥品：Na₂S溶液、KMnO₄、濃鹽酸、MnO₂，請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置A、B、C中所裝藥品分別為

   

  、

   

  、

   

  ，裝置C中的實驗現象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為

   

  。
  （5）若要證明非金屬性：S＞C＞Si,則A中加

   

  ，B中加Na₂CO₃，C中加

   

  ，觀察到C中的現象為

   

  。
  組卷：57引用：2難度：0.4

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