2018-2019學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校普通班高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共計(jì)44分）

• 1．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，則下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

  B．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同

  C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅

  D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則分別指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子
  組卷：91引用：5難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鉛蓄電池在充電過(guò)程中，陰極得到電子質(zhì)量增加

  B．1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023

  C．0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 的值減小

  D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 3．下列各組溶液電解一段時(shí)間后，再加入相關(guān)物質(zhì)，溶液能恢復(fù)原狀況的是（　　）
  

  	電解質(zhì)溶液	陽(yáng)極	陰極	加入的物質(zhì)
  A	NaCl溶液	碳	鐵	鹽酸
  B	NaOH溶液	碳	碳	水
  C	硫酸銅溶液	銅	碳	硫酸銅
  D	硫酸	鐵	碳	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：8難度：0.7

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• 4．在t℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的K_sp=5×10^-13．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2?L-2

  B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出

  C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)

  D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）+I-（aq）?AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常數(shù)K=200
  組卷：157引用：3難度：0.7

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• 5．《本草綱目》在綠礬（FeSO₄?7H₂O）“發(fā)明”項(xiàng)載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．綠礬能電離出H+，所以有“味酸”

  B．綠礬煅燒后的固體產(chǎn)物為FeO

  C．可用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)煅燒綠礬有H2O生成

  D．通入Ba（NO3）2溶液可檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)物中的SO3
  組卷：9引用：5難度：0.9

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• 6．已知：
  

  化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
  鍵能	414	489	565	158

  CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=akJ/mol.則a等于（　?。?/h2>

  A．-1928

  B．+1928

  C．+1838

  D．-1838
  組卷：17引用：3難度：0.5

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• 7．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P₁＞P₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　?。?/h2>

  A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)	B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
  C．a(chǎn)＞b	D．a(chǎn)+1＜b
  組卷：43引用：5難度：0.7

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• 8．“神舟六號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+CO₃^2--→CO₂↑+H₂O+2e^-，則下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)

  B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極

  C．正極的電極反應(yīng)為：4OH-→O2↑+2H2O+2e-

  D．通氧氣的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：121引用：6難度：0.5

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二、綜合題（共4題，總計(jì)56分）

• 25．草酸是基本有機(jī)合成原料，廣泛用于醫(yī)藥、冶金和化工等部門(mén)。某校課外小組的同學(xué)擬利用乙炔合成H₂C₂O₄?2H₂O．回答下列問(wèn)題：
  
  （1）甲組的同學(xué)擬用電石（主要成分CaC₂，含CaS和Ca₃P₂等雜質(zhì)）制取C₂H₂[反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂（g）ΔH＜0，該反應(yīng)劇烈]，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
  ①裝置A中，為減小產(chǎn)生乙炔的速率，除用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是

   

  （舉一例）。
  ②裝置A中，Ca₃P₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；
  裝置B中，NaClO被還原為氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中還有極少量Cl₂生成。寫(xiě)出H₂S被NaClO溶液氧化為硫酸的主要反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ③裝置C中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （2）乙組的同學(xué)擬用甲組制取的乙炔與濃硝酸在Hg（NO₃）₂催化下反應(yīng)，并經(jīng)結(jié)晶和重結(jié)晶得H₂C₂O₄?2H₂O．制備裝置如圖2：
  ①裝置D中多孔球泡的作用是

   

  ；
  裝置E的作用是

   

  ；
  ②裝置D生成H₂C₂O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）丙組的同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸具有還原性。簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

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• 26．苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示：
  
  已知：

  ①

  R

  2

  M

  g

  B

  r

  ②

  H

  2

  O

  -

  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）萘的分子式為

   

  ；苯并環(huán)己酮所含官能團(tuán)是

   

  （填名稱(chēng)）。
  （2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于

   

  （填反應(yīng)類(lèi)型）。
  （4）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  （標(biāo)明反應(yīng)條件）。
  （5）苯并環(huán)己酮用強(qiáng)氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合
  物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

   

  。
  （6）1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有

   

  種（不含1-乙基萘）。W也是1-乙基萘的同
  分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：1：2，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個(gè)步驟的反應(yīng)條件和試劑，便可合成萘。
  完成該步驟：

   

  （表示方法示例：A 

  試劑

  反應(yīng)條件

  B）。
  組卷：11引用：6難度：0.5

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