2017-2018學(xué)年遼寧省大連市莊河高級(jí)中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每題2分．每題只有一個(gè)選項(xiàng)）

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

  B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

  C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

  D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染
  組卷：366引用：55難度：0.9

  解析

• 2．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)

  78

  34

  Se和

  80

  34

  Se的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 78 34 Se和 80 34 Se所含電子數(shù)不同

  B． 78 34 Se和 80 34 Se是兩種不同的核素

  C． 78 34 Se和 80 34 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

  D． 78 34 Se和 80 34 Se都含有34個(gè)中子
  組卷：46引用：5難度：0.9

  解析

• 3．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）

  A．加壓	B．減壓
  C．減小E的濃度	D．降溫
  組卷：88引用：43難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

  B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

  C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

  D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
  組卷：481引用：39難度：0.9

  解析

• 5．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a,則該電解質(zhì)可能是（　　）

  A．Na2SO4

  B．H2SO4

  C．AgNO3

  D．NaOH
  組卷：162引用：82難度：0.7

  解析

• 6．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（　　）

  A．Y的陰離子Y2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X(jué)-

  B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)

  C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

  D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)
  組卷：120引用：22難度：0.7

  解析

• 7．在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)混合物的濃度	B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  C．正、逆反應(yīng)速率	D．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
  組卷：328引用：13難度：0.9

  解析

• 8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

  B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

  C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

  D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
  組卷：1083引用：87難度：0.9

  解析

三、填空題（52分）

• 23．一定條件下，將SO₂和O₂充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：
  回答下列問(wèn)題：
  （1）用 SO₂表示0～15min的平均反應(yīng)速率為

   

  。降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率

   

  ，化學(xué)反應(yīng)速度

   

  。（填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是

   

  。
  則該反應(yīng)正反應(yīng)為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
  （3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是

   

  （用文字表達(dá)）；10～15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是

   

  （填寫(xiě)編號(hào)）。
  a.加了催化劑    b.升高溫度    c.降低溫度    d.增加SO₃的物質(zhì)的量
  （4）在相同的溫度時(shí)，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO₃，0.05mol的O₂，0.05的SO₂，平衡時(shí)若想SO₂的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則應(yīng)再加入（填SO₂、O₂、SO₃ ）

   

  ，為

   

  mol。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 24．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂ （g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O （g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
  

  t℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  ．
  （2）該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
  （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （多選扣分）
  a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c（CO）不變
  C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）d.c（CO₂）=c（CO）
  （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO₂）?c （H₂）=c （CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

   

  ℃．該溫度時(shí)，若投入的CO₂，H₂，CO，H₂O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時(shí)平衡向哪個(gè)方向哪個(gè)方向移動(dòng)

   

  （填正移、逆移、不移動(dòng)）
  組卷：3引用：2難度：0.3

  解析