2016-2017學(xué)年湖北省荊州市沙市中學(xué)高二（下）第一次雙周考化學(xué)試卷（A卷）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（　　）

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  組卷：178引用：20難度：0.9

  解析

• 2．下列分子中，中心原子的雜化類型相同，分子空間構(gòu)型也相同的是（　?。?/h2>

  A．H2O、SO2

  B．BeCl2、CO2

  C．H2O、NH3

  D．NH3、CH2O
  組卷：24引用：2難度：0.9

  解析

• 3．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)

  B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

  C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

  D．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
  組卷：44引用：3難度：0.9

  解析

• 4．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　　）

  A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡
  組卷：112引用：26難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

  B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

  C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍

  D．因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)
  組卷：75引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是（　?。?br />①為保存FeCl₂溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；
  ②實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；
  ③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡； 
  ④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)．

  A．只有①④

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．全部
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

• 7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．最高正化合價：③＞②＞①	B．第一電離能：③＞②＞①
  C．電負(fù)性：③＞②＞①	D．原子半徑：③＞②＞①
  組卷：264引用：105難度：0.5

  解析

• 8．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　　）

  A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

  B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

  C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子

  D．最外層都只有一個電子的X、Y原子
  組卷：19引用：9難度：0.7

  解析

二、解答題（共6小題，滿分60分）

• 25．雙氧水最主要的用途是漂白劑和殺菌消毒，在環(huán)境保護(hù)、化學(xué)合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：
  （1）電解KHSO₄飽和溶液陽極的電極反應(yīng)式為

   

  ，K₂S₂O₈水解時
  生成H₂O₂和KHSO₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）已知
  ①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ/mol；
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ/mol；
  ③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ/mol。
  用H₂O₂（l）可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）在堿性介質(zhì)中，H₂O₂有較強(qiáng)的還原性，可與Ag₂O反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）某實驗小組同學(xué)用此法制取一定濃度的H₂O₂溶液，并進(jìn)行下列實驗以測定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
  Ⅰ．將5.00mL H₂O₂溶液（密度為1g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
  Ⅱ．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定；
  Ⅲ．用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.01mL。
  ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn²⁺的作用是

   

  。
  ②原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

• 26．在一定條件下，NO₂和N₂O₄可以互相轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。
  （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線

   

  表示NO₂
  濃度隨時間的變化；下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)平
  衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
  B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
  C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
  D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
  （2）0～15min,反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K（b）=

   

  。
  （3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是

   

  ；其平衡常數(shù)K（d）

   

  K（b）（填“＞、＜或=”）。
  （4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是

   

  （填序號）。
  A．縮小容器體積       B．升高溫度      C．加入一定量的N₂O₄D．加入催化劑。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析