2020-2021學(xué)年天津市南開區(qū)南大奧宇培訓(xùn)學(xué)校高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．編制第一張元素周期表的化學(xué)家是（　?。?/h2>

  A．戴維

  B．阿伏加德羅

  C．門捷列夫

  D．道爾頓
  組卷：22引用：4難度：0.8

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• 2．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　?。?/h2>

  A．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

  B．電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、芒硝、純堿

  C．非極性分子：CO2、CCl4、CH2Cl2

  D．同位素：1H+、2H2、3H
  組卷：4引用：1難度：0.8

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• 3．下列推斷可能合理的是（　?。?/h2>

  A．木炭與濃硝酸反應(yīng)可能生成CO和NH4NO3

  B．Fe3+、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性

  C．因為SO2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2

  D．Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　）

  A．Al2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

  B．FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

  C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙槳的漂白

  D．明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化
  組卷：27引用：9難度：0.8

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• 5．用如圖所示裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

  A．用甲圖裝置證明ρ（煤油）＜ρ（鈉）＜ρ（水）

  B．用乙圖裝置制備Fe（OH）2

  C．用丙圖裝置制取金屬錳

  D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
  組卷：83引用：33難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分64分）

• 16．二氯亞砜（SOCl₂）是一種無色易揮發(fā)液體，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。
  （1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達(dá)100%，則三者的物質(zhì)的量比為

   

  。寫出SOCl₂吸收水蒸氣的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl₂?xH₂O晶體制取無水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并驗證生成物中含有SO₂（夾持及加熱裝置略）：
  
  ①裝置的連接順序為A→B→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  。
  ②攪拌的作用是

   

  ，冷凝管的作用是

   

  。
  ③實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl₂?xH₂O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若

  b

  a

  =

   

  （保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl₂?xH₂O晶體已完全脫水。
  ④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl₂?xH₂O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl₂，但老師說此方法不可。請用化學(xué)方程式解釋原因

   

  。
  （3）丙同學(xué)認(rèn)為SOCl₂還可用作由FeCl₃?6H₂O制取無水FeCl₃的脫水劑，但丁同學(xué)認(rèn)為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點：

   
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 17．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）。
  已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO₃
  ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH₃?H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O
  ③常溫時 N₂H₄?H₂O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH₃）₂⁺：
  4Ag（NH₃）₂⁺+N₂H₄?H₂O═4Ag↓+N₂↑+4

  NH

  +

  4

  +4NH₃↑+H₂O
  （1）“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為

   

  。
  （2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。HNO₃也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO₃代替NaClO的缺點是

   

  。
  （3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并

   

  。
  （4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH₃?H₂O反應(yīng)外（該條件下NaClO₃與NH₃?H₂O不反應(yīng)），還因為

   

  。
  （5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：

   

  （實驗中須使用的試劑有：2mol?L^-1水合肼溶液，1mol?L^-1H₂SO₄ ）。
  組卷：895引用：8難度：0.3

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