2020-2021學(xué)年湖南師大附中高一（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．高溫條件下炭與水蒸氣的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與氯化銨反應(yīng)

  C．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

  D．氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)
  組卷：13引用：2難度：0.8

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• 2．CO₂和CH₄催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖：下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．合成氣的主要成分為CO和H2

  B．①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

  C．①→②吸收能量

  D．Ni在該反應(yīng)中作催化劑
  組卷：216引用：16難度：0.6

  解析

• 3．可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在能源要求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源

  B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

  C．如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極

  D．光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>
  組卷：119引用：19難度：0.9

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• 4．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
  

  實(shí)驗(yàn)裝置
  部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大	b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化	d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極

  由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）

  A．a(chǎn)＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a(chǎn)＞b＞d＞c
  組卷：233引用：31難度：0.7

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• 5．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（　　）

  A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

  B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

  C．SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

  D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
  組卷：215引用：15難度：0.9

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• 6．a、b兩個(gè)燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H₂SO₄，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個(gè)燒杯中，同時(shí)向a中加入少量CuSO₄溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：100引用：6難度：0.7

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• 7．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?S），則10秒時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>

  A．1.6mol

  B．2.8mol

  C．2.4mol

  D．1.2mol
  組卷：260引用：8難度：0.8

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二、非選擇題（共5小題，共52分）

• 20．化學(xué)反應(yīng)過程可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P為198kJ?mol^-1、P-O為360kJ?mol^-1、O=O為498kJ?mol^-1。則P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反應(yīng)是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，生成1molP₄O₆

   

  （填“吸收”或“放出”）的熱量為

   

  。
  組卷：145引用：2難度：0.7

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• 21．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
  反應(yīng)A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應(yīng)B：……
  （1）反應(yīng)B的離子方程式是

   

  。對(duì)于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于

   

  。
  （2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
  b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號(hào)	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	4	8	3	0
  實(shí)驗(yàn)Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號(hào) 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實(shí)驗(yàn)Ⅳ	4	4	9	3	0

  實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：124引用：17難度：0.5

  解析