2021-2022學年天津市靜海一中高二（上）調(diào)研化學試卷（12月份）

一、選擇題：（每小題2分，共24分）。

• 1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．可先用純堿溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4

  B．工業(yè)上常用Na2S做沉淀劑除去廢水中Fe3+

  C．在環(huán)保領域，堿性廢水可利用煙道氣中和

  D．實驗中常將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中配制FeCl3溶液
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

  D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在給定的四種溶液中，以下離子能大量共存的有（　　）

  A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

  B．常溫下 c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+

  C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

  D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 4．已知下列事實，其中與鹽類的水解有關的有（　?。?br />①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②長期施用化肥（NH₄）₂SO₄會使土壤酸性增強，發(fā)生板結；
  ③配制CuCl₂溶液時，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固體。

  A．僅①②③⑤

  B．僅②③④⑤⑥

  C．僅①④⑤⑥

  D．僅②③④⑤
  組卷：46引用：3難度：0.6

  解析

• 5．在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：下列說法不正確的是（　?。?br />

  溫度/℃	25	80	230
  平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

  A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應

  B．25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5

  C．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為1mol?L-1，則此時v（正）＜v（逆）

  D．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol,則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol?L-1
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大

  B．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液， c （ C l - ） c （ I - ） 不變

  C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl,有AgCl析出，且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

  D．向NaCl、NaI的混合溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，此現(xiàn)象可驗證Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
  組卷：35引用：1難度：0.7

  解析

三、實驗題（兩小題，共10分）。

• 18．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：
  （1）配制100mL0.1000mol?L^-1NaOH標準溶液。滴定操作步驟：
  ①準備：檢漏→洗滌→

   

  →

   

  →排氣泡→讀數(shù)。
  ②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定，重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
  

  實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol?L-1）	NaOH標準液初始讀數(shù)（mL）	NaOH標準液終點讀數(shù)（mL）
  1	0.1000	0.62	20.60
  2	0.1000	0.72	20.74
  3	0.1000	0.00	23.00

  （2）滴定終點現(xiàn)象為

   

  。
  （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

   

  mol?L^-1。
  （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

   

  。
  A.開始滴定前，滴定管尖懸掛的液滴未擦去
  B.滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
  C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
  D.錐形瓶水洗后未干燥
  E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

四、解答題（共1小題，滿分0分）

• 19．一定條件下，向容器中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣三種氣體，發(fā)生的化學反應有：
  

  反應 過程	化學方程式	焓變 ΔH（kJ?mol-1）	活化能 Ea（kJ?mol-1）
  甲烷 氧化	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
  	CH4（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
  蒸汽 重整	CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）	+206.2	240.1
  	CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）	+158.6	243.9

  （1）已知：H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44.0kJ?mol^-1，則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為

   

  。
  （2）蒸氣重整過程能自發(fā)進行的原因是

   

  。
  （3）恒溫恒壓體系（溫度為T，壓強為p）反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）達到平衡時，各氣體的物質(zhì)的量均為1mol,用某氣體組分（B）的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_p）。則：
  ①平衡常數(shù)K_p=

   

  。
  ②再向容器中瞬時同時充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，此時v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③恒溫恒容條件下，將CH₄、H₂O、CO、H₂按照體積比1：1：1：3投料，能判斷反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．密度保持不變
  B．CO體積分數(shù)保持不變
  C．平均摩爾質(zhì)量保持不變
  D．c（CO）和c（H₂）的比保持不變
  E．2molO-H斷裂的同時，有3molH-H斷裂
  （4）向絕熱恒容密閉容器中通入CH₄和O₂，反應CH₄（g）+O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）達平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1。圖中c點反應是否達到平衡：

   

  （填“是”或“否”）。
  
  （5）利用重整反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），設計一種熔融碳酸鹽燃料電池，原理示意如圖2，電極B上發(fā)生的電極反應為

   

  。
  
  （6）常溫時向濃度為0.1mol?L^-1體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸體積的變化曲線如圖3所示，d點處兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖2回答下列問題：
  
  ①b、c、d三點對應的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為

   

  。
  ②滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有

   

  。
  a.

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  c.

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  
  d.

  c

  （

  NH

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  NH

  4

  +

  ）

  
  ③該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析