2021-2022學(xué)年河北省邢臺市五岳聯(lián)盟部分重點學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．石灰石可用于防止樹木凍傷，并防止害蟲生卵

  B．在野外被蚊蟲叮咬時，可在傷口處涂抹肥皂水，以減輕痛癢

  C．汽車遠程照燈在前方揚塵上形成光亮的通路，說明混有揚塵的空氣屬于膠體

  D．古老的西方煉金術(shù)是要“把賤金屬轉(zhuǎn)化成純金”，他們不能達到目的的原因是違背了質(zhì)量守恒定律
  組卷：57引用：2難度：0.8

  解析

• 2．在堿性條件下，溴乙烷可轉(zhuǎn)化為乙醇：CH₃CH₂Br+NaOH

  水

  △

  CH₃CH₂OH+NaBr。下列化學(xué)用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為	B．羥基的電子式為
  C．乙醇的比例模型為	D．溴乙烷的結(jié)構(gòu)式為
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)應(yīng)用正確的是（　　）

  A．泡沫滅火器可用于金屬鈉著火時滅火

  B．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

  D．用淀粉檢驗食鹽中的碘元素
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓

  B．將FeO固體放入稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

  C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

  D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+H2O
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 5．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

  B．7.8g由Na2O2和Na2S組成的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NA

  C．60gCH3COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂C-O鍵的數(shù)目為NA

  D．常溫下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA
  組卷：12引用：3難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共51分。

• 16．無水四氯化錫（SnCl₄）可用于制作導(dǎo)電玻璃，導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等?？捎萌鐖D裝置制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）：
  
  有關(guān)信息如表：
  

  化學(xué)式	Sn	SnCl2	SnCl4
  熔點/°C	232	246	-33
  沸點/°C	2260	652	114
  其他性質(zhì)	銀白色固體金屬	無色晶體，Sn（Ⅱ）易被Fe3+、I2等氧化成Sn（Ⅳ）	無色液體，易水解

  回答下列問題：
  （1）儀器A的名稱為

   

  ，儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）將裝置如圖連接好之后，首先應(yīng)進行的操作為

   

  ，而后慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置中充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量并繼續(xù)加熱丁裝置。
  （3）戊裝置中球形冷凝管的冷水進口為

   

  （填“a”或“b”）。
  （4）己裝置中堿石灰的作用是

   

  。
  （5）Cl₂和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會有SnCl₄和SnCl₂，為防止產(chǎn)品中帶入SnCl₂，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制溫度在

   

  ～

   

  ℃范圍內(nèi)。
  （6）為了確認丁裝置中有SnCl₂生成，可選用以下

   

  （填標(biāo)號）檢驗。
  A.稀鹽酸
  B.酸性高錳酸鉀溶液
  C.加入少量含有KSCN的FeCl₃溶液
  D.NaOH稀溶液
  （7）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn（Ⅱ）的含量。準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量濃鹽酸溶解，淀粉溶液作指示劑，用cmol?L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實驗中達到滴定終點的顏色變化為

   

  ，若此時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中Sn（Ⅱ）的質(zhì)量分數(shù)為

   

  （用字母表示）。
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析

• 17．研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。
  Ⅰ.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如圖1所示：
  
  （1）流程中“濾渣”可循環(huán)使用，“濾渣”的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。已知0℃時Ca（NO₂）₂在水中的溶解度仍然很大，實驗室從Ca（NO₂）₂溶液得到Ca（NO₂）₂晶體的操作是

   

  。
  （2）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性。酸性條件下，Ca（NO₂）₂溶液會發(fā)生反應(yīng)生成Ca（NO₃）₂、NO和H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ.工業(yè)上也可用Na₂CO₃溶液吸收處理氮的氧化物尾氣（NO_x）。一定比例的NO和NO₂的混合氣體被Na₂CO₃溶液吸收只生成一種含氧酸鹽和一種無色無味的氣體。
  （3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  Ⅲ.氨氮廢水的排放會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對氨氮廢水進行處理的流程如圖2。
  （4）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  NH

  +

  4

  的方法是

   

  （寫出所需試劑、操作及現(xiàn)象）。
  （5）過程②在空氣中進行，在亞硝酸菌的作用下，

  NH

  +

  4

  轉(zhuǎn)化為HNO₂，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：

   

  。
  （6）根據(jù)圖3和圖4，判斷使用亞硝酸菌的最佳條件為

   

  。
  
  （7）過程②、③：在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實現(xiàn)

  NH

  +

  4

  →

  NO

  -

  2

  →

  NO

  -

  3

  的轉(zhuǎn)化，該過程稱為硝化反應(yīng)。1

  mol

  NH

  +

  4

  可被

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂最終氧化成

  NO

  -

  3

  。
  （8）利用微生物處理氨氮廢水的優(yōu)點為

   

  。