2022-2023學(xué)年北京十五中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分）

• 1．下列有關(guān)材料的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．硅單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分

  B．硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等

  C．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/label>

  D．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 2．酸雨形成的示意圖如圖。下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．汽車尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一

  B．酸雨會使土壤、湖泊酸化

  C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)

  D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨
  組卷：107引用：7難度：0.9

  解析

• 3．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（　?。?

  A．海洋中不存在游離態(tài)的氮

  B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

  C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

  D．向海洋排放含 NO - 3 的廢水會影響海洋中 NH + 4 的含量
  組卷：40引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列解釋事實的方程式中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3遇HCl產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl

  B．NO2遇水：3NO2+H2O═NO+2HNO3

  C．氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3?H2O+SO2═ NH + 4 + HSO - 3

  D．銅和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2 NO - 3 +8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 5．科學(xué)的假設(shè)是實驗探究的先導(dǎo)與價值所在，下列在假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　?。?/h2>

  A．探究NH3與O2反應(yīng)可能生成N2

  B．探究Na與乙醇反應(yīng)可能有O2生成

  C．探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

  D．探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H2
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子鍵長相等，鍵角均為109°28′

  B．CH2Cl2分子只有一種結(jié)構(gòu)

  C．CF2Cl2分子是正四面體結(jié)構(gòu)

  D．?和?溶解度不同，說明這兩種分子不是四面體結(jié)構(gòu)
  組卷：82引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯代物的種類數(shù)正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3-CH3  2種	B．?2種
  C．?5種	D．?5種
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 8．某有機化合物的結(jié)構(gòu)如圖，推測它可能具有的化學(xué)性質(zhì)正確的有（　?。?
  ①可以燃燒
  ②能使酸性KMnO₄溶液褪色
  ③能跟NaOH溶液反應(yīng)
  ④能發(fā)生酯化反應(yīng)
  ⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
  ⑥能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)

  A．3個

  B．4個

  C．5個

  D．6個
  組卷：23引用：1難度：0.7

  解析

• 9．實驗室用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．右側(cè)試管中盛放的是飽和Na2CO3溶液

  B．右側(cè)試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸

  C．加入過量乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

  D．實驗結(jié)束，右側(cè)試管內(nèi)液體上層為無色透明的油狀液體
  組卷：123引用：4難度：0.5

  解析

• 10．下列說法不正確的是（　　）

  A．油脂屬于有機高分子，可以為人體提供能量

  B．葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅混合加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

  C．向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液產(chǎn)生沉淀

  D．蔗糖在稀酸催化下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖
  組卷：59引用：4難度：0.8

  解析

二、填空題

• 30．甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
  
  實驗操作和現(xiàn)象：
  

  操作	現(xiàn)象
  關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
  打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉
  從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

  （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）C中白色沉淀是

   

  ，該沉淀的生成表明SO₂具有

   

  性．
  （3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)．
  ①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

   

  ；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

   

  ．
  ②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：

   

  ．
  （5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

   

  ．
  組卷：85引用：4難度：0.3

  解析

• 31．某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如圖：
  
  （1）Na₂SO₃溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易

   

  （填物理性質(zhì)），故用Na₂SO₃溶液更環(huán)保。
  （2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl+2

  SO

  2

  -

  3

  ?Ag（SO₃）₂^3-+Cl^-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  （3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如圖：
  
  ①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是

   

  。
  ②pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是

   

  。
  （4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補充完整（甲醛HCHO中C元素為0價）：

   

  Ag（SO₃）₂^3-+

   

  OH^-+

   

  ═

   

  +

   

  +

   

  +

   

  CO

  2

  -

  3

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析