2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、單選題

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．天然氣、水煤氣、沼氣等不可再生能源，完全燃燒主要產(chǎn)物均為CO2和H2O

  B．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

  C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和”

  D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
  組卷：13引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?br />①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
  ②溶于水電離出H⁺的化合物都是酸
  ③BaSO₄難溶于水，但BaSO₄屬于強(qiáng)電解質(zhì)
  ④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)
  ⑤SO₂溶于水，溶液能導(dǎo)電，故SO₂屬于電解質(zhì)
  ⑥相同條件下，H⁺濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同
  ⑦NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子

  A．③⑥

  B．①④⑦

  C．②③⑥

  D．④⑦
  組卷：61引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-

  C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

  D．0.1mol?L-1NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 4．鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如圖（L為小燈泡，K₁、K₂為開關(guān)，a、b為直流電源的兩極）。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．?dāng)嚅_K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能

  B．?dāng)嚅_K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過程中，溶液中KOH濃度不變

  D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2O 放電 充電 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
  組卷：715引用：14難度：0.8

  解析

• 5．驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。下列說法不正確的是（　?。?br />

  ①	②	③
  在Fe表面生成藍(lán)色沉淀	試管內(nèi)無明顯變化	試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

  A．對比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

  B．對比①②，K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化

  C．驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法

  D．將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
  組卷：1859引用：32難度：0.8

  解析

• 6．為探究NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L^-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
  

  序號	35mL試劑	固體	混合前 溫度/℃	混合后 溫度/℃
  ①	水	2.5g NaHCO3	20.0	18.5
  ②	水	3.2g Na2CO3	20.0	24.3
  ③	鹽酸	2.5g NaHCO3	20.0	16.2
  ④	鹽酸	3.2g Na2CO3	20.0	25.1

  由此得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  C．20.0℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃

  D．20.0℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
  組卷：228引用：13難度：0.7

  解析

三、填空題（每空2分）

• 18．當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  （1）大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

  物質(zhì)	H2（g）	C（石墨，s）	C6H6（l）
  燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-286	-394	-3268

  則25℃時H₂（g）和C（石墨，s）生成C₆H₆（1）的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）一氧化碳與氫氣的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
  
  ①該反應(yīng)歷程中控速步驟的能壘為

   

  eV。
  ②寫出虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （3）105℃時，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）

  △

  M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于

   

  kPa。
  （4）我國科學(xué)家研究Li-CO₂電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：
  Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO₂在

   

  （填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式。
  Ⅰ．2CO₂+2e^-═C₂O₄^2-
  Ⅱ．C₂O₄^2-═CO₂+CO₂^2-
  Ⅲ．

   

  
  Ⅳ．CO₃^2-+2Li⁺═Li₂CO₃
  組卷：23引用：3難度：0.6

  解析

• 19．中國提出力爭于2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點。
  （1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  u

  CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
  

  v正	v逆	平衡常數(shù)K	轉(zhuǎn)化率α

  （2）在常壓、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)相同時間時測得CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。
  
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  ①下列說法不正確的是

   

  。
  A．ΔH₁小于零
  B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
  C．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
  D．其他條件不變，將CO₂和H₂的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率
  ②350℃時，反應(yīng)Ⅰ在t₁時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為

   

  （用a、V表示）。
  （3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=

   

  。（已知：常溫下的K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K_a2（H₂CO₃）=5×10^-11]。
  ②欲用2LNa₂CO₃溶液將2.33gBaSO₄固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

   

  。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液體積的變化）
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析