2020-2021學(xué)年山西省朔州市懷仁市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共24小題，每小題2分，滿分48分）

• 1．下列過程符合△H＜0的是（　?。?br />（已知：）

  A．H2（g）=2H（g）	B．C（金剛石s）=C（石墨s）
  C．NH3?H2O電離	D．CH3COOONa水解
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 2．下列反應(yīng)條件的控制中不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/h2>

  A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆

  B．為加快稀鹽酸與NaOH的反應(yīng)速率，加入更多同濃度的稀鹽酸

  C．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

  D．為防止火災(zāi)，在面粉廠要嚴(yán)禁煙火
  組卷：21引用：2難度：0.7

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• 3．熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)如圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
  

  A．圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其△H

  B．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①

  C．圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

  D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S（g）═H2（g）+S（s）△H=+20kJ?mol-1
  組卷：146引用：4難度：0.5

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• 4．反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，
  反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H＜0．
  若反應(yīng)①在溫度T₁下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂（其他條件均相同），下面對(duì)兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)①快

  B．反應(yīng)②快

  C．一樣大

  D．無法判斷
  組卷：52引用：7難度：0.9

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• 5．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）

  A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

  B．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使鹽酸濃度偏小

  C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，若保溫措施不好，所測(cè)溫度差值偏小

  D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測(cè)溫度差值偏小
  組卷：134引用：2難度：0.5

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• 6．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

  B．高壓比常壓更有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3

  C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

  D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率
  組卷：22引用：3難度：0.6

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• 7．某溶液改變一個(gè)條件，酸性一定增大的是（　　）

  A．由SO2導(dǎo)致的酸雨在空氣中放置一段時(shí)間

  B．使溶液中c（H+）增大

  C．使溶液中c（OH-）減小

  D．稀鹽酸露置于空氣中
  組卷：60引用：1難度：0.6

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• 8．采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑

  B．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變

  C．電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

  D．電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量
  組卷：1030引用：28難度：0.5

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• 9．在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，t_l時(shí)縮小容器體積，t₁隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是（　　）

  A．v逆（逆反應(yīng)速率）	B．ρ（容器內(nèi)氣體密度）
  C．m（容器內(nèi)CaO質(zhì)量）	D．Qc（濃度商）
  組卷：168引用：5難度：0.4

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 27．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1。
  
  注：SiO₂在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
  （1）加快“堿溶”速率的措施有

   

  、

   

  （至少列舉2種）。
  （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

   

  。（填“增大”、“不變”或“減小”）
  （3）寫出“電解Ⅰ”的化學(xué)方程

   

  。
  （4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖2所示。A的化學(xué)式為

   

  ，交換膜是

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。
  （5）以甲醇為燃料的新型電池，可做電解熔融氧化鋁過程中的電源，使其成本降低，目前得到廣泛的研究，如圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
  ①B極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，若陰極產(chǎn)物只有銅，要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 28．氮、磷元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對(duì)它們的研究具有重要的價(jià)值和意義。
  已知：Ⅰ．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-167.7kJ?mol^-1
  Ⅲ．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-809.6kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）在熱力學(xué)上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢(shì)更大，原因是

   

  。
  （2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行：
  第一步：2NO（g）═N₂O₂（g）△H＜0快反應(yīng)；
  第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0慢反應(yīng)；
  下列有關(guān)敘述正確的是

   

  。
  A．反應(yīng)速率：v（第一步）＞v（第二步）
  B．活化能：E（第一步）＞E（第二步）
  C．決定反應(yīng)Ⅱ速率快慢的步驟為第二步
  D．若第二步的v_正=k_正c（N₂O₂）?c（O₂）、v_逆=k_逆c²（NO₂），則第二步的平衡常數(shù)K=K_正?K_逆
  （3）將NH₃與O₂按體積比4：5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強(qiáng)為45kPa,分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，NO的分壓（p）與反應(yīng)時(shí)間（t）和溫度（T）的關(guān)系如圖：由圖象可判斷反應(yīng)溫度：T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），催化劑效率：催化劑M

   

  催化劑N，T₁℃時(shí)，在催化劑M作用下，0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH₃（g）]=

   

  kPa?min^-1。
  
  （4）已知H₃PO₂（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH₂PO₂。H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
  ①NaH₂PO₂是

   

  。（填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）
  ②向H₃PO₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導(dǎo)電性變化圖象為

   

  ；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H₃PO₂溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖象為

   

  。
  
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析