2022-2023學年黑龍江省哈師大附中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．Fe和Mg與0.1 mol?L-1的鹽酸反應，反應速率相同

  B．0.1 mol?L-1的鹽酸與0.1 mol?L-1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同

  C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

  D．100 mL 2 mol?L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變
  組卷：39引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列有關化學反應速率及轉化率的影響因素描述中正確的是（　　）

  A．在任何化學反應中，只要增大壓強時，都會使反應速率增大

  B．在任何化學反應中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉化率

  C．在任何化學反應中，只要提高反應溫度，就可提高反應速率

  D．在任何化學反應中，只要增大反應物的用量，都會使平衡轉化率增大
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．反應進行的方向是化學反應原理的三個重要組成部分之一，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＞0，ΔS＞0的反應一定可以自發(fā)進行

  B．根據(jù)反應的自發(fā)性可以預測該反應發(fā)生的快慢

  C．可逆反應正向進行時，正反應具有自發(fā)性，ΔH一定小于零

  D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞0
  組卷：28引用：3難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，某溶液中c（H⁺）_水=10^-13mol?L^-1，下列各組離子可能共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Fe3+、CH3COO-、SO42-

  B．K+、Fe2+、Cl-、SO42-

  C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

  D．Al3+、Fe3+、S2-、SO42-
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示，可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＜0的圖象正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：19引用：5難度：0.7

  解析

• 6．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

  B．合成NH3的反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

  C．溴水中存在平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

  D．對2HI（g）?H2（g）+I2（g），增大平衡體系的壓強（壓縮體積）可使體系顏色變深
  組卷：46引用：4難度：0.7

  解析

• 7．叔丁基溴在乙醇中反應的能量變化如圖所示。
  反應1：（CH₃）₃CBr→（CH₃）₂C═CH₂+HBr
  反應2：C₂H₅OH+（CH₃）₃CBr→（CH₃）₃C—OC₂H₅+HBr
  
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．過渡態(tài)能量：①＞③＞②

  B．（CH3）3CBr轉化為（CH3）3C+Br-的反應速率比（CH3）3C+Br-轉化為（CH3）3C=CH2的反應速率快

  C．（CH3）3C+是反應1和反應2共同的催化劑

  D．反應1和反應2都是放熱反應
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 8．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

  B．2NO2（g）?N2O4（g），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

  C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s），恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

  D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1
  組卷：132引用：12難度：0.7

  解析

• 9．化肥生產(chǎn)工業(yè)的重要原料。傳統(tǒng)的Haber-Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。近來電催化氮氣合成氨因節(jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢，受到廣泛關注，下列有關Haber-Bosch法合成氨反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0

  B．將氨及時液化分離可加快化學反應速率

  C．當2v（H2）正=3v（NH3）逆時，反應達到平衡狀態(tài)

  D．提高體系的壓強可增大反應的化學平衡常數(shù)
  組卷：13引用：2難度：0.7

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四、實驗題（本題包括2個小題。共25分。）

• 28．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
  Ⅰ．測定化學反應速率
  該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
  （已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑）
  （1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是

   

  ；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是

   

  ．
  （2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H⁺的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是

   

  ．
  （3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法（寫一種）：

   

  
  Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如表．
  

  實驗序號	體積V/mL				時間/s
  	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
  ①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
  ②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
  ③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

  （已知 I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）
  （4）該實驗進行的目的是

   

  ，淀粉溶液的作用是

   

  ，表中V_x=

   

   mL，比較t₁、t₂、t₃大小，試推測該實驗結論：

   

  ．
  組卷：19引用：4難度：0.5

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• 29．現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵夾，滴定管夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。
  藥品：①NaOH固體；②0.1000mol?L^-1的標準NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na₂CO₃溶液；⑤蒸餾水。
  試回答以下問題：
  （1）作酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是

   

  。
  （2）在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，將分別盛有4mL0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的試管置于熱水中，將另外兩支盛有4mL0.01mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液和2mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄（乙二酸）溶液的試管置于冷水中，溫度穩(wěn)定后，將熱水和冷水中的兩支試管分別混合，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間t_熱水

   

  t_冷水（填“＞”、“=”或“＜”）。該反應的離子方程式：

   

  。
  （3）實驗室乙二酸樣品中混有少量泥沙，利用這個反應的原理來測定乙二酸純度，實驗步驟為：
  ①配制250mL溶液：準確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
  ②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液裝入酸式滴定管中，進行滴定操作；當

   

  ，說明達到滴定終點。
  ③計算：重復操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。則乙二酸溶液的濃度為

   

  ，此樣品的純度為

   

  。（已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90）
  

  序號	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	0.00	20.01
  2	1.00	20.99
  3	0.00	21.20

  ④誤差分析：下列操作會導致測定乙二酸溶液的濃度偏高的是

   

  。
  A.未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
  B.滴定前錐形瓶有少量水
  C.讀取KMnO₄溶液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
  D.達到滴定終點時，立即讀數(shù)
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析