2012-2013學(xué)年安徽省安慶市望江四中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共48分）

• 1．若將NaOH（s）、P₂O₅（s）、無水CaCl₂（s）歸為一類．從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是（　　）

  A．濃硫酸

  B．氯化鈉

  C．堿石灰

  D．生石灰
  組卷：33引用：5難度：0.9

  解析

• 2．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　　）

  A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

  B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

  C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

  D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶
  組卷：52引用：14難度：0.9

  解析

• 3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-

  B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+

  C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

  D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
  組卷：40引用：11難度：0.7

  解析

• 4．同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（　　）

  A．4：5

  B．5：4

  C．4：3

  D．1：1
  組卷：91引用：23難度：0.9

  解析

• 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．15.6g Na2O2中含陰、陽離子數(shù)為0.6NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

  C．8.7g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的Cl-為0.2NA

  D．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積22.4L，其質(zhì)量為28g
  組卷：12引用：3難度：0.9

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• 6．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  B．FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH -

  C．AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

  D．4molFeBr2 （aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
  組卷：19引用：2難度：0.9

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• 7．在下列溶液中，各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）

  A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、 SO 2 - 4 、Fe3+

  B．含有碳酸氫鈉的溶液：K+、 SO 2 - 4 、Cl-、H+

  C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO - 3 、Cl-

  D．水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
  組卷：3引用：1難度：0.9

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二、填空題（每空2分）

• 20．某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時(shí)反應(yīng)非常慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因．
  （1）提出合理假設(shè)．該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是

   

  ．
  A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高    
  B．壓強(qiáng)增大
  C．生成物的催化作用        
  D．反應(yīng)物接觸面積增大
  （2）初步探究．測定反應(yīng)過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下表：
  

  時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
  溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

  結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

   

  ．
  （3）進(jìn)一步探究．查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整：
  

  實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	銅片 質(zhì)量/g	0.1mol?L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
  ①	5	20	0	0	實(shí)驗(yàn)①和②探究   的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究   的影響．
  ②	5		0.5
  ③	5	20		0.5
  組卷：20引用：2難度：0.5

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三.計(jì)算題（6分）

• 21．將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應(yīng)制得化合物X．將5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化出7.62g I₂，同時(shí)Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入過量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀．
  （1）寫出Cr₂O₇^2-與I^-反應(yīng)的離子方程式
  （2）通過計(jì)算得出X的化學(xué)式．
  組卷：3引用：1難度：0.5

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