2020-2021學(xué)年陜西省寶雞市鳳翔中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（共10小題，每小題4分，共40分）
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1．形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（ ?。?/h2>
組卷：59引用：9難度：0.9 -
2．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）
選項 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非電解質(zhì) 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 組卷：58引用：6難度：0.7 -
3．下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.7 -
4．熱化學(xué)離不開實驗，更離不開對反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
組卷：27引用：3難度：0.5
二、非選擇題（本題包括4個小題，共60分）
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13．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率=；②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
（3）圖表示平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：
①溫度關(guān)系：T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②平衡常數(shù)關(guān)系：KAKB，KAKD。組卷：51引用：3難度：0.5 -
14．（1）已知常溫時，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=醋酸的電離平衡常數(shù)K=
（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：
①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是。
②a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）c點(diǎn)溶液中的c（NH4+）。（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 （用編號填寫）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：組卷：106引用：2難度：0.5