2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三(上)化學(xué)雙休日作業(yè)(3)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共13小題,每小題3分,滿分39分)
-
1.下列的判斷或說法不正確的是( ?。?/h2>
A.溶解少量食鹽于水中:△S>0 B.自發(fā)一定是放熱反應(yīng) C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加或者放熱反應(yīng) D.CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g):△S>0 組卷:24引用:1難度:0.9 -
2.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.冰→水若自發(fā)進(jìn)行,△H<T△S B.水→冰若自發(fā)進(jìn)行,△H<0 C.冰?水的平衡狀態(tài)△H=T△S D.水?冰的平衡狀態(tài),△H=0 組卷:36引用:1難度:0.9 -
3.下列說法完全正確的是( ?。?/h2>
A.判據(jù)△H-T△S適合任何條件下的反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在室溫下不一定自發(fā)進(jìn)行 C.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 D.如果△H和△S均為正值,當(dāng)溫度升高時(shí),反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行 組卷:30引用:1難度:0.9 -
4.在一定溫度下,容積不變的密閉容器里,能說明A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ?。?/h2>
A.單位時(shí)間生成nmol A的同時(shí)生成3n mol B.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 C.A,B,C的濃度相等的狀態(tài) D.A,B,C的分子個(gè)數(shù)比為1:3:2 組卷:6引用:1難度:0.7 -
5.在1 000K時(shí),已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g)?NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=2.當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí),此反應(yīng)( )
A.已達(dá)平衡狀 B.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進(jìn)行 C.未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行 D.無法確定 組卷:62引用:2難度:0.9
二、解答題(共4小題,滿分0分)
-
16.工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),若在一定溫度下,將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中,10min達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測得容器中有0.08mol的SO3(g).試求在該溫度下:
(1)SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率.
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù).組卷:8引用:5難度:0.5 -
17.在密閉容器中,投入一定量的NO2加熱到某溫度時(shí),可進(jìn)行如下反應(yīng):2NO2?2NO+O2,在平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別是:[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L 試求:
(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(2)開始時(shí)NO2的濃度.
(3)NO2的轉(zhuǎn)化率.組卷:4引用:2難度:0.5