2021-2022學(xué)年河南省洛陽市豫西名校高二（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
-
1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：5難度：0.6 -
2．常溫下，下列說法正確的是（ ）
組卷：33引用：5難度：0.7 -
3．我國科學(xué)工作者首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破，相關(guān)成果于9月24日在線發(fā)表在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上。轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。下列敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6 -
4．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：74引用：6難度：0.6 -
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[（CH3）2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N（CH3）3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示（*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上），下列說法正確的是（ ）
組卷：53引用：11難度：0.6 -
7．常溫下，0.2mol?L-1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A2-）=0.1mol?L-1。則混合溶液的pH為（ ）
組卷：108引用：11難度：0.7
二、非選擇題（含5個小題，共52分）
-
21．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 電離平衡常數(shù)（Ka） 1.8×10-5 Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-113.0×10-8 5.0×10-10
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強到弱的順序。
（2）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其平衡時的導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①常溫下，若實驗測得c點處溶液中c（CH3COOH）=amol?L-1，c（CH3COO-）=bmol?L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=（用含a、b的代數(shù)式表示）。若使此溶液中CH3COOH的電離程度增大且c（H+）也增大的方法是。
②從圖像可知，在一定濃度的醋酸溶液中加水，c（CH3COO-）（填“增大”，“減小”或“不確定”）。
（4）pH相等，體積相同的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）。
a.反應(yīng)所需要的時間：B＞A
b.開始反應(yīng)時的速率：A＞B
c.參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量：A=B
d.A中有鋅剩余組卷：6引用：1難度：0.6 -
22．“Cl化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。中科院天津工生所利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成碳一（Cl）化合物，然后通過設(shè)計構(gòu)建碳一聚合新酶，依據(jù)化學(xué)聚糖反應(yīng)原理將碳一化合物聚合成碳三（C3）化合物，最后通過生物途徑優(yōu)化，將碳三化合物聚合成碳六（C6）化合物，再進(jìn)一步合成直鏈和支鏈淀粉（Cn化合物）。在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。
（1）科學(xué)家成功研制出一種新型催化劑，能將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椤Ｔ诔骸?00℃條件下，CO2與H2按體積之比1：4反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%。一定條件下，某興趣小組在容積為VL的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。
②由圖1可知該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）；300℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、tA、V表示）。
（2）已知CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），ΔH，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH0（填“＞”，“＜”或“=”）。在一定溫度下，向一容積可變的容器中充入1molCO2、2molCH3OH（g），CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示。在t時加壓，若t1時容器容積為1000mL，則t2時容器容積為mL。
（3）利用回收的CO2制取甲醛的反應(yīng)為CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g） ΔH=-6kJ?mol-1
①為提高上述反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有、（任寫兩條）。
②實驗室在2L恒容密閉容器中模擬上述合成HCHO的實驗。T1℃時將=1：2的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)混合氣體壓強如表所示：V（CO2）V（H2）
已知：vp（B）=時間/min 0 10 20 30 40 50 60 壓強/kPa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ，即用B物質(zhì)的分壓變化表示Δt時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vp（H2）為Δp（B）ΔtkPa?min-1。10min時，CO2的轉(zhuǎn)化率為（保留小數(shù)點后一位）。組卷：7引用：1難度：0.6