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2020-2021學(xué)年吉林省BEST合作體高一（下）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（單選，每題2分，共50分）

1．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

A．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．使用含¹²C的產(chǎn)品，減少使用含¹³C或¹⁴C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

組卷：8引用：3難度：0.9

解析

2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．SO₂作為食品添加劑時應(yīng)注意使用范圍和使用的最大限量

B．含硫燃料的燃燒是空氣中SO₂含量增多的主要原因

C．NH₃溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊溶液變紅

D．大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會放出氨

組卷：12引用：2難度：0.6

解析

3．如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化．該圖表明（　?。?br />

A．催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物總能量低于生成物

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

組卷：37引用：5難度：0.7

解析

4．下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（　?。?/h2>

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

組卷：386引用：29難度：0.9

解析

5．反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（　　）
A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓
組卷：57引用：38難度：0.9
解析
6．在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（　　）
①焦炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤高氯酸⑥氫氧化鉀⑦氧化鈣⑧氮氣
A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．⑤⑦
組卷：52引用：4難度：0.8
解析
7．下列屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣
B．銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣
C．碳與二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳
D．鋁熱反應(yīng)
組卷：11引用：3難度：0.7
解析
8．把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（　?。?/h2>
A．SO₂ B．
NO
-
3
C．Fe³⁺ D．Fe²⁺
組卷：151引用：17難度：0.9
解析
9．下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（　?。?/h2>
A．2NO₂=N₂O₄與N₂O₄=2NO₂
B．H₂+I₂
△

2HI與2HI
△

H₂+I₂
C．CO₂+H₂O=H₂CO₃與 H₂CO₃=CO₂↑+H₂O
D．CaO+CO₂=CaCO₃與CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
組卷：151引用：6難度：0.7
解析

10．化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　　）

A．定性檢驗SO₃^2-，將BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C．檢驗溶液中是否含有Fe²⁺時，用硝酸酸化

D．檢驗溶液中是否含有SO₄^2-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液

組卷：76引用：26難度：0.7

解析

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二、填空題（共4個小題，每空2分，計50分）

29．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
）
c
（
H
2
O
）

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。（填選項編號）
A．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
E．消耗nmol H₂的同時消耗nmol CO
組卷：12引用：1難度：0.6
解析
30．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
（1）對于反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），回答下列問題：
圖1是CO（g）和CH₃OH（g）物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線，從反應(yīng)開始至達到平衡時，用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=

，CO的轉(zhuǎn)化率為

。

（2）在容積為2L的剛性容器中充入5mol CO和10mol H₂，發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）的變化曲線如圖2所示。
①計算B點平衡常數(shù)K_B=

；達到平衡時，若再充入2mol CO、4mol H₂和2mol CH₃OH（g），反應(yīng)向

進行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）。
②比較K_A、K_B的大小

。
組卷：5引用：1難度：0.5
解析