新人教版九年級下冊《第9章 溶液》2019年單元測試卷（湖北省黃石市四棵中學(xué)）

一、選擇題

• 1．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　　）

  A．蒸發(fā)皿

  B．玻璃棒

  C．燒杯

  D．量筒
  組卷：337引用：89難度：0.9

  解析

• 2．在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：703引用：54難度：0.9

  解析

• 3．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c

  B．t2℃時，將50 g a物質(zhì)（不含結(jié)晶水）放入100 g水中充分溶解得到a的飽和溶液

  C．將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溫度降至t1℃，析出晶體質(zhì)量最大的是a

  D．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?/label>
  組卷：50引用：1難度：0.5

  解析

• 4．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

  B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

  C．40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%

  D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）
  組卷：490引用：27難度：0.7

  解析

• 5．兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH₄NO₃固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是（　?。?br />

  A．Y的溶解度曲線為b曲線

  B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁

  C．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

  D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y
  組卷：134引用：49難度：0.5

  解析

• 6．實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（　　）

  A．用50mL量筒量水

  B．將固體放于托盤天平的右盤稱取

  C．將固體直接投入量筒中溶解

  D．將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞
  組卷：922引用：53難度：0.9

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• 7．在一定溫度下將a g氯化鈉溶于b g水中，向得到的食鹽水中加入c g氯化鉀，完全溶解后，所得溶液的質(zhì)量為（　　）

  A．a(chǎn) g

  B．（a+b）g

  C．（a+c）g

  D．（a+b+c）g
  組卷：76引用：5難度：0.9

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三、探究實驗

• 21．浩然同學(xué)以“物質(zhì)溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進行探究，其用品和操作示意圖如下表：
  

  實驗?zāi)康?/TD>	探究下列物質(zhì)溶解前后液體溫度變化情況
  實驗用品	藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨
  操作過程

  他取三只燒杯，向燒杯中各注入25mL水，測得水的初溫為20℃．再向三只燒杯中分別加入質(zhì)量均為8g的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待溶解后用溫度計分別測三只燒杯中溶液的溫度。
  （1）“攪拌”的目的是

   

  。圖示④中的操作存在一處錯誤，應(yīng)改正為

   

  。
  （2）三只燒杯中溶液的溫度高于20℃的是

   

  溶液，這是因為

   

  。
  （3）溶解硝酸銨固體的燒杯外壁有水珠產(chǎn)生，其原因是

   

  。
  （4）由此探究實驗可知

   

  溶于水溫度沒有明顯的變化。
  組卷：183引用：11難度：0.5

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四、計算題

• 22．向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)．稱得未溶物質(zhì)量為3.7g.完成下列計算：
  （1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為

   

   g
  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）
  組卷：159引用：10難度：0.5

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