2018-2019學(xué)年安徽省宣城市郎溪中學(xué)直升部高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意．）

• 1．我清代《本草綱目拾遺） 中記載藥物“鼻沖水”寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅……虛弱者忌之。宜外用，勿服”?！氨菦_水”的主要成分可能是（　?。?/h2>

  A．氨水

  B．氫氟酸

  C．醋

  D．稀硫酸
  組卷：82引用：3難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的NaCl溶液中含有的離子總數(shù)為2NA

  B．1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的 H-O鍵數(shù)為2NA

  D．18g 18O2中含有的中子數(shù)為10NA
  組卷：7引用：4難度：0.7

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• 3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

  B．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

  C．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

  D．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
  組卷：9引用：4難度：0.6

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• 4．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，C和E形成化合物CE．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．B離子的半徑大于C離子的半徑

  B．將C的單質(zhì)放入CuSO4溶液中會有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

  C．E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HEO4

  D．穩(wěn)定性BA3＞DA3＞AE
  組卷：36引用：2難度：0.6

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法正確的是（　　）

  A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

  C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

  D．X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
  組卷：1095引用：34難度：0.7

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• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u,其中u能使品紅溶液褪色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑的大?。篧＞Z＞Y＞X

  B．t與r反應(yīng)時，r為氧化劑

  C．生活中可用u使食物增白

  D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類型可能相同
  組卷：33引用：3難度：0.6

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• 7．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）+Cl₂（g）?2HCl（g）+I₂（s）。下列事實(shí)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．?dāng)嗔? mol Cl-Cl鍵同時形成1 mol H-Cl鍵

  B．容器內(nèi)氣體密度不再改變

  C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

  D．容器內(nèi)氣體顏色不再改變
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 8．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C₂H₆）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．通入乙烷的電極為負(fù)極

  B．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

  C．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為2：7

  D．溶液中的OH-向負(fù)極移動
  組卷：31引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5小題）

• 23．碳與水蒸氣反應(yīng)制取H₂的相關(guān)反應(yīng)如下：
  Ⅰ：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.0kJ/mol
  Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-43kJ/mol
  Ⅲ：CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（S）△H=-178.3kJ/mol
  計(jì)算反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g）的△H=

   

  kJ/mol；
  若K₁、K₂、K₃分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）。
  ②對于可逆反應(yīng)C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），采取以下措施可以提高H₂產(chǎn)率的是

   

  。（填字母）
  A．降低體系的溫度  B．壓縮容器的體積    C．增加CaO的量    D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/h2>
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 24．在一定溫度下，某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。
  ①從反應(yīng)開始到4min時平衡，X的平均反應(yīng)速率為

   

  ；
  ②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，4min時的平衡常數(shù)K=

   

  ；
  ③若使重新平衡時體系中c（X）=c（Z），則改變的條件為

   

  （只寫一項(xiàng)）。
  ④若某時刻，V_正（Y）=2V_逆（Z），則反應(yīng)

   

  達(dá)到平衡（填“已”或“未”）。
  ⑤圖中a、b點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為V_a

   

  V_b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  組卷：2引用：1難度：0.4

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