2022-2023學年寧夏石嘴山市平羅中學（重點班）高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求的。

• 1．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．膽礬晶體不導電，膽礬屬于電解質

  B．膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等化學鍵

  C．“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程

  D．銅所在周期第一電離能最小和電負性最小的元素都是鉀
  組卷：9引用：4難度：0.7

  解析

• 2．具有以下結構的基態(tài)原子，一定屬于主族元素的是（　?。?/h2>

  A．4s1

  B．4p3

  C．ns2

  D．3d104s2
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 3．某化合物的結構示意圖如圖，下列關于該化合物的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．該化合物含有的元素有五種

  B．該化合物屬配合物，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素

  C．1mol該化合物中σ鍵數(shù)目為18NA

  D．該化合物中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵
  組卷：39引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列關于Li、C、Al、S四種元素的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．元素Li、C的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構

  B．元素C與H形成的H2C=CH2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

  C．已知AlCl3為共價化合物，則Al和Cl原子間形成的化學鍵為共價鍵

  D．元素S可與元素C形成共價化合物CS2
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 5．氨基酸是構成人體必備蛋白質的基礎，某氨基酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：O＞N＞C＞H

  B．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)

  C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、sp2和sp3

  D．鍵的極性大?。篘-H＜O-H＜F-H
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列關于晶體的說法正確的個數(shù)是（　　）
  ①分子晶體中都存在共價鍵
  ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
  ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
  ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
  ⑤形成氫鍵的三個原子不一定在同一條直線上
  ⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
  ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
  ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 7．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物均能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子（Zn（NH₃）₄）²⁺，除去Al³⁺中的雜質Zn²⁺，最好的方法是（　?。?/h2>

  A．加入適量的NaOH溶液，過濾洗滌，再加鹽酸

  B．加入過量的NaOH，過濾洗滌，再加鹽酸

  C．加入適量的鹽酸溶液，過濾洗滌再加NaOH溶液

  D．加入過量的氨水，過濾洗滌，再加鹽酸
  組卷：21引用：3難度：0.5

  解析

• 8．下列關于物質結構及元素周期表的說法錯誤的是（　　）

  A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2

  B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8

  C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子化學性質相似

  D．C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜O
  組卷：2引用：3難度：0.5

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二、非選擇題

• 25．氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍等元素，其單質及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。試回答下列問題：
  （1）NaNO₂是一種重要的化工原料，有毒，NaNO₂也是一種食品添加劑，使用時須嚴格控制用量。已知：HNO₂有強氧化性，酸性H₂SO₃＞HNO₂＞CH₃COOH。
  ①亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體，每個原子最外層都達到8e^-結構，則其電子式為

   

  ，其水解會生成兩種酸，寫出水解的化學方程式

   

  。
  ②往冷的NaNO₂溶液中加入下列某種物質可得HNO₂稀溶液，該物質是

   

  （填序號）。
  a.稀硫酸
  b.二氧化碳
  c.二氧化硫
  d.醋酸
  （2）砷化鎵（GaAs）是當前最重要，技術成熟度最高的半導體材料之一，我國“玉兔二號”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量?；鶓B(tài)As原子外圍電子排布式為

   

  ，最高能級的電子云形狀為

   

  ，As元素在元素周期表中的位置為

   

  ，N、Ga、As第一電離能由大到小的順序是

   

  。
  （3）GaN是一種直接能隙（directbandgap）的半導體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。工業(yè)上以鎵粉為原料，用鎳催化法生產(chǎn)GaN，在氨氣流中于1050～1100℃下加熱30min可制得疏松的灰色粉末狀GaN，同時得到一種單質，請寫出對應的化學方程式

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 26．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
  （1）下列變化過程，屬于放熱反應的是

   

  。
  ①濃H₂SO₄稀釋
  ②酸堿中和反應
  ③H₂在Cl₂中燃燒
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤液態(tài)水變成水蒸氣
  ⑥碳高溫條件下還原CO₂
  （2）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，常溫下，0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂（g）和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為

   

  。
  （3）已知H₂S完全燃燒生成SO₂（g）和H₂O（l），H₂S的燃燒熱為akJ?mol^-1，寫出H₂S的燃燒熱的熱化學方程式

   

  。
  （4）已知：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）═N（g）+3H（g）ΔH₁═+akJ?mol^-1
  N（g）+3H（g）═NH₃（g）ΔH₂═-bkJ?mol^-1
  NH₃（g）═NH₃（l）ΔH₃═-ckJ?mol^-1
  寫出N₂（g）和H₂（g）反應生成液氨的熱化學方程式

   

  。
  （5）已知：①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）ΔH═-67.7kJ?mol^-1
  ②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH═-57.3kJ?mol^-1
  試寫出HF電離的熱化學方程式

   

  。
  （6）SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S-F鍵，已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F(xiàn)-F鍵能為160kJ?mol^-1，S-F鍵能為330kJ?mol^-1，試寫出S（s）和F₂（g）反應生成SF₆（g）的熱化學方程式

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析