2014-2015學(xué)年廣西桂林十八中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．下列敘述正確的是（　　）

  A．電能是二次能源	B．水力是二次能源
  C．天然氣是二次能源	D．水煤氣是一次能源
  組卷：93引用：32難度：0.9

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
  組卷：371引用：15難度：0.9

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• 3．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率為（　　）

  A．V（O2）=0.01 mol/（L?s）

  B．V（NO）=0.008 mol/（L?s）

  C．V（H2O）=0.003 mol/（L?s）

  D．V（NH3）=0.004 mol/（L?s）
  組卷：59引用：16難度：0.7

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• 4．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．氨水中加酸，NH4+的濃度增大

  B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

  C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  D．合成氨控制在500℃左右的溫度
  組卷：130引用：18難度：0.7

  解析

• 5．下列方法對2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的反應(yīng)速率沒有影響的是（　　）

  A．加入SO3	B．容積不變，充入N2
  C．壓強(qiáng)不變，充入N2	D．降低溫度
  組卷：176引用：17難度：0.9

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• 6．1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol

  C．C+O2=CO2△H=-393.5 kJ/mol

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
  組卷：21引用：8難度：0.9

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• 7．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

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二、非選擇題（共40分）

• 22．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量．
  （1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是

   

  kJ．
  （3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是

   

  ．
  組卷：701引用：13難度：0.1

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• 23．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
  

  t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
  0	1.00	1.00	0.00
  1	0.90	0.80	0.20
  3	0.75	0.50	0.50
  5	0.65	0.30	0.70
  9	0.55	0.10	0.90
  10	0.55	0.10	0.90
  14	0.55	0.10	0.90

  （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖1中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：
  （2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于

   

  ；
  
  （3）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如圖2所示），則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：
  ①

   

  ；
  ②

   

  ；
  ③

   

  ．
  組卷：1引用：1難度：0.5

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