2013-2014學(xué)年廣東省高一（上）化學(xué)寒假作業(yè)（九）

一、選擇題（本題包括20小題，共40分）

• 1．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（　　）

  A．①②③④

  B．②③

  C．①②④

  D．②③④
  組卷：167引用：87難度：0.9

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• 2．能夠用來鑒別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種物質(zhì)的試劑是（　?。?/h2>

  A．AgNO3溶液

  B．稀硫酸

  C．稀鹽酸

  D．稀硝酸
  組卷：473引用：194難度：0.9

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　?。?/h2>

  A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

  B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味

  C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅

  D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品
  組卷：15引用：7難度：0.9

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• 4．下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（　?。?/h2>

  A．1mol水蒸氣

  B．17g氨氣

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳

  D．0℃2×105Pa壓強(qiáng)時(shí)2g氫氣
  組卷：195引用：8難度：0.9

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• 5．已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　?。?/h2>

  A．Al3+、CH3COO-、Cl-	B．Mg2+、Ba2+、Br-
  C．Mg2+、Cl-、I-	D．Na+、NH4+、Cl-
  組卷：104引用：29難度：0.9

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• 6．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　?。?br />①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H₂；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H₂
  ②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
  ③Na₂O₂與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，與CO₂反應(yīng)時(shí)也是這樣的
  ④密度為1.1g?cm^-3與密度為1.2g?cm^-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm^-3與1.2g?cm^-3之間，Na-K合金熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間．

  A．①②

  B．①④

  C．①②③④

  D．①②④
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 7．對于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　　）

  A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

  C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

  D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)
  組卷：73引用：5難度：0.9

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• 8．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

  B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

  C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

  D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
  組卷：20引用：4難度：0.9

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二、實(shí)驗(yàn)題（共48分）

• 23．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成分并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  實(shí)驗(yàn)推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體．
  （1）該小組作出此推測的理由是：

   

  ．
  【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a.供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑．
  b.實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）
  
  【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】
  （2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ．
  （3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是

   

  ．
  （4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是

   

  
  

   

  ．
  （5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
  ①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．
  

   

  H₂C₂O₄+

   

  MnO₄^-+

   

  H⁺=

   

  Mn²⁺+

   

   H₂O+

   

  
  ②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體
  的物質(zhì)的量為

   

  ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g,則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：21引用：3難度：0.1

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三、計(jì)算題（本題共12分）

• 24．用銅和濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
  （1）試計(jì)算被還原的硫酸的物質(zhì)的量．
  （2）將得到的CuSO₄溶液加水配成500mL溶液，則500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？
  組卷：10引用：1難度：0.5

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