2020-2021學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共24小題，每小題2分，滿分57分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化

  B．吸熱反應(yīng)一定要在加熱或高溫條件下才能進(jìn)行

  C．濃硫酸溶于水時共價鍵斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應(yīng)

  D．焰色反應(yīng)有能量變化，所以焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)
  組卷：34引用：3難度：0.5

  解析

• 2．已知4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．4v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．2v（NH3）=3v（H2O）	D．4v（O2）=5v（NO）
  組卷：154引用：25難度：0.9

  解析

• 3．將CO₂在一定條件下與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₄O）是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉(zhuǎn)化1kg CO₂放出的熱量為1113.64KJ，CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（　　）

  A．在進(jìn)行到3分鐘時，CO2和H2所表達(dá)的反應(yīng)速率值相等，均為0.5mol?L-1?min-1

  B．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH4O（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol

  C．此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0 . 75 3 × 1 . 25 0 . 75 × 0 . 75

  D．降低溫度，此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為0.8
  組卷：56引用：4難度：0.7

  解析

• 4．常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是（　　）

  A．HB是一種弱酸

  B．稀釋前，c（HA）＜10c（HB）

  C．在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．在M點的兩種溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）
  組卷：18引用：3難度：0.9

  解析

• 5．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　?。?br />①   ②   ③   ④C₄H₈⑤CH₂=CH-CH=CH₂   ⑥    ⑦  ⑧

  A．⑤和⑦

  B．④和⑥

  C．⑤和⑧

  D．①和②
  組卷：116引用：1難度：0.6

  解析

• 6．如表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?br />

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
  Ka或Ksp	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

  A．常溫下，相同濃度①CH3COONH4，②NH4HCO3，③（NH4）2CO3溶液中，c（ NH + 4 ）由大到小的順序是：①＞②＞③

  B．AgBr濁液中加鹽酸生成AgCl,所以AgBr的Ksp大于AgCl的Ksp

  C．向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）

  D．向濃度均為1×10-3 mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L的AgNO3溶液， C r O 2 - 4 先形成沉淀
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析

• 7．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論、解釋均正確的是（　?。?br />

  	操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
  A	在飽和CaCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀	Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓
  B	向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液滴加1mL 2mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3	產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀再變?yōu)榧t褐色	氫氧化鐵的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積
  C	用玻璃棒蘸取0.1mol/L NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比	讀出pH為13	氫氧化鈉溶液顯堿性
  D	測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH	pH=10	CH3COOH為強(qiáng)電解質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 8．氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒

  B．用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)

  C．電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色

  D．實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 9．下列溶液中濃度關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

  B．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）

  C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

  D．常溫下，0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
  組卷：103引用：11難度：0.7

  解析

二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 26．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe₂O₃，雜質(zhì)有3.6%FeO，Al₂O₃，MnO₂，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：
  
       已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示，請回答下列問題：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe （OH）2	Cu （OH）2
  pH	3.4	5.2	9.7	6.7

  （1）含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是

   

  。操作Ⅰ的名稱是

   

  。
  （2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K₂MnO₄，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）將pH控制在3.6的目的是

   

  。已知25℃時，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，該溫度下反應(yīng)Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（Fe_xV_y），若消耗氨氣17.0g,消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：28引用：3難度：0.3

  解析

• 27．Ⅰ.（1）已知下列數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)鍵	H-N	H-O	N≡N	O=O
  斷鍵所需能量/kJ/mol	386	463	942	498

  請寫出NH₃（g）完全燃燒生成N₂和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  。
  Ⅱ.含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：
  
  （1）利用某分子篩作催化劑，NH₃可脫除工廠廢氣中的NO、NO₂，反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。A包含的物質(zhì)為H₂O和

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）已知：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-akJ?mol^-1
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₂=-bkJ?mol^-1
  則反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：CH₄（g）+NH₃（g）?HCN（g）+3H₂（g）△H＞0。
  ①其他條件一定，達(dá)到平衡時NH₃轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖2所示。則X可以是

   

  。（填字母）
  a.溫度
  b.壓強(qiáng)
  c.催化劑
  d.

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  N

  （

  C

  H

  4

  ）

  
  ②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmol CH₄和2mol NH₃，平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖3所示。a點時，CH₄的轉(zhuǎn)化率為

   

  %；平衡常數(shù)：K_（a）

   

  K_（b）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （4）肌肉中的肌紅蛋白（Mb）與O₂結(jié)合生成MbO₂，其反應(yīng)原理可表示為：Mb（ag）+O₂（g）?MbO₂（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  c

  （

  M

  b

  ）

  g

  P

  （

  O

  2

  ）

  。在37℃條件下達(dá)到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度（a）與P（O₂）的關(guān)系如圖4所示。α=[

  生成的

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  初始的

  c

  （

  M

  b

  ）

  ×100%]。研究表明正反應(yīng)速率ν_正=k_正?c（Mb）?P（O₂），逆反應(yīng)速率ν_逆=k_逆?c（MbO₂）（其中k_正和k_逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)）。試求出圖中c點時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。已知k_逆=60s^-1，則速率常數(shù)k_正=

   

  s^-1kPa^-1。
  組卷：53引用：1難度：0.3

  解析