2020-2021學年黑龍江省牡丹江一中高二（下）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共24小題，每小題2分，滿分57分）
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1．下列說法正確的是（ ）
組卷：35引用：3難度：0.5 -
2．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系正確的是（ ）
組卷：157引用：25難度：0.9 -
3．將CO2在一定條件下與H2反應轉化為甲醇（CH4O）是變廢為寶的好方法，一定條件下，每轉化1kg CO2放出的熱量為1113.64KJ，CO2轉化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示（已知反應物和生成物在此條件下均為氣體），下列敘述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：56引用：4難度：0.7 -
4．常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示。以下敘述中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：3難度：0.9 -
5．下列物質一定屬于同系物的是（ ）
①
②
③
④C4H8⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥
⑦
⑧
組卷：116難度：0.6 -
6．如表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ?。?br />
化學式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.8×10-5 Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 組卷：9難度：0.6 -
7．下列實驗操作、現象、結論、解釋均正確的是（ ）
操作 現象 解釋或結論 A 在飽和CaCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液 產生白色沉淀 Ca2++2OH-═Ca（OH）2↓ B 向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液滴加1mL 2mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3 產生白色沉淀，白色沉淀再變?yōu)榧t褐色 氫氧化鐵的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積 C 用玻璃棒蘸取0.1mol/L NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙中央，與標準比色卡對比 讀出pH為13 氫氧化鈉溶液顯堿性 D 測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH pH=10 CH3COOH為強電解質 組卷：11引用：1難度：0.5 -
8．氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是（ ）
組卷：27引用：3難度：0.7 -
9．下列溶液中濃度關系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：103引用：11難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分43分）
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26．以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3，雜質有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質的主要生產流程如圖所示：
已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH如表所示，請回答下列問題：
（1）含雜質的赤鐵礦使用前要將其粉碎，目的是沉淀物
Fe（OH）3Al（OH）3 Fe （OH）2 Cu （OH）2
pH3.4 5.2 9.7 6.7 。操作Ⅰ的名稱是。
（2）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是。
（3）將pH控制在3.6的目的是。已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，該溫度下反應Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數K=。
（4）加入雙氧水時反應的離子方程式為。
（5）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexVy），若消耗氨氣17.0g,消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應完整的化學方程式：。組卷：28難度：0.3 -
27．Ⅰ.（1）已知下列數據：
請寫出NH3（g）完全燃燒生成N2和水蒸氣的熱化學反應方程式：化學鍵 H-N H-O N≡N O=O 斷鍵所需能量/kJ/mol 386 463 942 498 。
Ⅱ.含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：
（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖1所示。A包含的物質為H2O和。（填化學式）
（2）已知：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1=-akJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-bkJ?mol-1
則反應4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）的△H=kJ?mol-1。
（3）工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：CH4（g）+NH3（g）?HCN（g）+3H2（g）△H＞0。
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖2所示。則X可以是。（填字母）
a.溫度
b.壓強
c.催化劑
d.n（NH3）N（CH4）
②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmol CH4和2mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖3所示。a點時，CH4的轉化率為%；平衡常數：K（a）K（b）。（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）肌肉中的肌紅蛋白（Mb）與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為：Mb（ag）+O2（g）?MbO2（aq），該反應的平衡常數可表示為：K=。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度（a）與P（O2）的關系如圖4所示。α=[c（MbO2）c（Mb）gP（O2）×100%]。研究表明正反應速率ν正=k正?c（Mb）?P（O2），逆反應速率ν逆=k逆?c（MbO2）（其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數）。試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數K=生成的c（MbO2）初始的c（Mb）。已知k逆=60s-1，則速率常數k正=s-1kPa-1。組卷：53引用：1難度：0.3