2021-2022學(xué)年新疆兵團(tuán)地州部分學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

  B．可依據(jù)碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)的原理來制備泡沫滅火器

  C．金屬鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

  D．一氧化碳的燃燒是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 2．下列反應(yīng)的能量變化與示意圖不相符的是（　　）

  A．生石灰與水的反應(yīng)

  B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

  C．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)

  D．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 3．在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成P和R，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（M）、v（N）、v（P）、v（R）表示。已知：5v（M）=4v（N），5v（P）=4v（N），3v（P）=2v（R）。則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．3M+2N?4P+5R	B．5M+6N?5P+4R
  C．4M+5N?3P+2R	D．4M+5N?4P+6R
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列方程式書寫正確的是（　　）

  A．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

  B．NH4NO3?NH4++NO3-

  C．HF+H2O?H3O++F-

  D．BaSO4（s）═Ba2+ （aq）+SO42-（aq）
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列有關(guān)BaSO₃沉淀溶解平衡的說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．BaSO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp（BaSO3）=c（Ba2+）?c（SO32-）

  B．向BaSO3懸濁液中加入Na2SO3固體，BaSO3溶解的量減少

  C．升高溫度，BaSO3的溶解度增大

  D．BaSO3難溶于水，溶液中沒有Ba2+和SO32-
  組卷：26引用：1難度：0.7

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• 6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl₂ （g）?COCl₂（g）ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　?。?/h2>

  A．充入少量的COCl2（g）

  B．降低溫度

  C．加入適宜的催化劑

  D．將容器的容積增大至原來的2倍
  組卷：18引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題共6小題，共58分。

• 19．生活中常用到酸和堿，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題（以下所有溶液均處于常溫下）：
  （1）現(xiàn)有0.01mol?L^-1的CH₃COOH和0.01mol?L^-1的NH₃?H₂O兩種溶液。[已知：電離度=

  已電離的弱電解質(zhì)的濃度

  弱電解質(zhì)的起始濃度

  ×100%，K_a（CH₃COOH）=1.6×10^-5，K_b（NH₃?H₂O）=1.6×10^-5，lg2=0.3]
  ①NH₃?H₂O的電離方程式為

   

  。
  ②0.01mol?L^-1的CH₃COOH的電離度約為

   

  %。
  ③若上述酸和堿等體積充分混合，混合后所得溶液的pH

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）7，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （2）甲酸鈉（HCOONa）屬于

   

  （填“強(qiáng)”“弱”）電解質(zhì)，HCOONa溶液呈堿性的原因是

   

  （用離子方程式表示）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 20．CH₄-CO₂重整技術(shù)是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種CO₂利用技術(shù)，具有廣闊的市場(chǎng)前景、經(jīng)濟(jì)效應(yīng)和社會(huì)意義。該過程中涉及的反應(yīng)如下：
  主反應(yīng)：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247.3kJ?mol^-1
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  回答下列問題：
  （1）已知：CH₄（g）、CO（g）和H₂（g）的燃燒熱（ΔH）分別為-890.3kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1，H₂O（l）═H₂O ΔH=+44kJ?mol^-1。該副反應(yīng)的ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）

   

  （填標(biāo)號(hào)）有利于提高主反應(yīng)中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。
  A.高溫低壓
  B.低溫高壓
  C.低溫低壓
  （3）800℃，在容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和1molCH₄，發(fā)生上述反應(yīng)，4min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后總壓強(qiáng)之比為

  10

  19

  ，H₂的物質(zhì)的量為1.75mol。
  ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %，c（CO）=

   

  mol?L^-1。
  ②副反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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