2022-2023學(xué)年江蘇省南通市海門區(qū)包場高級中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．2022年6月5日，我國神舟十四號載人飛船成功發(fā)射！筑夢蒼穹，星辰大海，再添一抹中國紅！下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．載人飛船上的太陽能電池板能實現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

  B．用作運載火箭殼體復(fù)合材料增強體的纖維屬于新型無機材料

  C．運載火箭加注的燃燒劑煤油是石油分餾后獲得的碳?xì)溲趸衔?/label>

  D．載人飛船內(nèi)氧氣主要來自運送的高壓氧氣、固體燃料氧氣發(fā)生器和電解水
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 2．硼酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)：B（OH）₃+3C₂H₅OH

  濃

  H

  2

  S

  O

  4

  △

  （C₂H₅O）₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯點燃時產(chǎn)生綠色火焰，可通過該現(xiàn)象鑒定硼酸。下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為8的O原子： 16 8 O

  B．羥基的電子式：

  C．乙醇分子的空間填充模型：

  D．基態(tài)C原子核外價電子的軌道表達(dá)式：
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 3．某興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置制備NaNO₂，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．裝置A無需加熱，滴入濃硝酸就能發(fā)生反應(yīng)

  B．裝置B中銅的作用是提高NO的生成率

  C．裝置C中裝的藥品可以是碳酸鈉固體

  D．裝置E中的酸性KMnO4溶液的主要作用是吸收生成的NO2
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

• 4．反應(yīng)2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH＜0是綜合利用CO₂的熱點研究領(lǐng)域——催化加氫合成乙烯的重要反應(yīng)。下列有關(guān)催化加氫合成乙烯的反應(yīng)說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)能進行的原因是ΔS＜0

  B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c （ C 2 H 4 ） ? c 4 （ H 2 O ） c 2 （ C O 2 ） ? c 6 （ H 2 ）

  C．升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

  D．一定溫度和壓強下，選用合適的催化劑可以改變CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)熱的數(shù)值
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y核外有13種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上成對電子與不成對電子數(shù)目相等。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（X）＞r（Y）

  B．ZX2是含有極性鍵的非極性分子

  C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

  D．元素Y、W形成的化合物屬于離子晶體
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析

• 6．為檢驗?zāi)尘弥眠^氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進行了有關(guān)實驗。實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

  B．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

  C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

  D．向溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO32-+Mg2+═MgCO3↓
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：共4小題，共58分。

• 17．以印刷線路板的堿性蝕刻廢液（主要成分為[Cu（NH₃）₄]Cl₂）或焙燒過的銅精煉爐渣（主要成分為CuO、SiO₂少量Fe₂O₃）為原料均能制備CuSO₄?5H₂O晶體。
  （1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
  
  ①Fe₂O₃中Fe（Ⅲ）的核外電子排布式為

   

  。
  ②寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ③裝置圖中裝置X的作用是

   

  。
  （2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體時，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，

   

  ，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO₄?5H₂O晶體。
  已知：①該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e³⁺完全沉淀；pH=4.7時，Cu²⁺開始沉淀。
  ②實驗中須用的試劑：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1NaOH。
  （3）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.6000gCuSO₄?5H₂O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃的溶液23.04mL。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)（未配平）：Cu²⁺+I^-→CuI+I₂、S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+I^-。計算CuSO₄?5H₂O樣品的純度

   

  。（寫出計算過程）
  組卷：12引用：2難度：0.4

  解析

• 18．納米零價鐵可用于去除水體中的六價鉻[Cr（VI）]與硝酸鹽等污染物。
  （1）用FeCl₂溶液與NaBH₄（H元素為-1價）溶液反應(yīng)制備納米零價鐵的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O═Fe+2B（OH）₃+2NaCl+7H₂↑。當(dāng)生成5.6gFe時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）納米零價鐵可將水體中Cr（VI）還原為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃（兩性氫氧化物）從水體中除去。
  ①室溫下Cr（VI）總濃度為0.20mol?L^-1溶液中，含鉻物種濃度隨pH的分布如圖一所示。H₂CrO₄的

  K

  a

  1

  K

  a

  2

  為

   

  。
  ②調(diào)節(jié)溶液pH，可使Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀而被除去。但pH＞9時，鉻的去除率卻降低，其原因是

   

  。
  （3）有人研究了用納米零價鐵去除水體中NO₃^-。
  ①控制其他條件不變，用納米零價鐵還原水體中的NO₃^-，測得溶液中NO₃^-、NO₂^-、NH₄⁺濃度隨時間變化如圖二所示。與初始溶液中氮濃度相比，反應(yīng)過程中溶液中的總氮（NO₃^-、NO₂^-、NH₄⁺）濃度減少，其可能原因是

   

  。
  ②將一定量納米零價鐵和少量銅粉附著在生物炭上，可用于去除水體中NO₃^-，其部分反應(yīng)原理如圖三所示。與不添加銅粉相比，添加少量銅粉時去除NO₃^-效率更高，其主要原因是

   

  ；NO₃^-轉(zhuǎn)化為NH₄⁺的機理可描述為

   

  。
  
  組卷：49引用：2難度：0.5

  解析