2017-2018學年河北省保定市定州中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題

• 1．近年來有多個品牌的手機電池曾發(fā)生爆炸事故，公眾對電池安全性的重視程度越來越高，燃料電池作為安全性能較好的一類化學電源得到了更快的發(fā)展。一種以聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．M極生成氮氣且電極附近pH降低

  B．負極上每消耗1molN2H4，會有4molH+通過質(zhì)子交換膜

  C．正極的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O

  D．d口流出的液體是蒸餾水
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 2．下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．C5H12有2種同分異構體

  B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構體

  C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

  D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 3．莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中含有三種含氧官能團

  B．可發(fā)生取代、加成及氧化反應

  C．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

  D．與足量的鈉反應在標況下能產(chǎn)生44.8L氣體
  組卷：4引用：2難度：0.9

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• 4．葡萄糖的結構簡式為CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其對應的性質(zhì)中不正確的是（　　）

  A．與鈉反應放出氫氣

  B．可與乙酸發(fā)生酯化反應

  C．能發(fā)生銀鏡反應

  D．可與小蘇打溶液反應，產(chǎn)生氣泡
  組卷：60引用：10難度：0.9

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• 5．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　?。?/h2>

  A．銅棒的質(zhì)量

  B．c（Zn2+）

  C．c（H+）

  D．c（SO42-）
  組卷：2915引用：49難度：0.9

  解析

• 6．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（　　）

  A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

  B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

  C．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO

  D．離子半徑Na+＞F-＞O2-＞N3-
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 7．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb （s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

  放電

  充電

  2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．PbO2是電池的負極

  B．負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e -=PbSO4（s）

  C．鉛蓄電池屬于一次電池

  D．電池放電時，溶液酸性增強
  組卷：63引用：7難度：0.9

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二、計算題

• 21．取不同質(zhì)量、相同組成的銅鐵合金，每次用20.0mL FeCl₃溶液溶解，溶液中剩余金屬的質(zhì)量如表所示，
  

  	I	II	Ⅲ
  FeCl3溶液（mL＞	20.0	20.0	20.0
  銅鐵合金（g）	1.8	2.4	3.6
  剩余金屬（g）	0.32	0.96	2.20

  求：
  （1）合金中Fe與Cu的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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• 22．取氯化鈉和碳酸鈉的混合固體13.9g,加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液質(zhì)量為150g,請計算：
  （1）完全反應后，生成CO₂的質(zhì)量為

   

  g。
  （2）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
  （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）
  組卷：5引用：1難度：0.6

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