2016-2017學年河北省衡水市武邑中學高二(上)周考化學試卷(9.11)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共19小題,每小題3分,滿分57分)
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1.決定化學反應速率的根本因素是( ?。?/h2>
組卷:206引用:49難度:0.9 -
2.下列過程中,需要加快化學反應速率的是( ?。?/h2>
組卷:240引用:14難度:0.9 -
3.下列反應條件的控制中,不恰當?shù)氖牵ā 。?/h2>
組卷:102引用:13難度:0.9 -
4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示.下列因素中,影響反應速率的因素是( ?。?br />①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl-的濃度.
組卷:452引用:38難度:0.5 -
5.下列有關說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:82引用:7難度:0.9 -
6.下列能正確表示反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)建立平衡過程的圖象是( ?。?/h2>
組卷:21引用:5難度:0.7 -
7.在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是( ?。?/h2>
組卷:232引用:81難度:0.7 -
8.某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應:A+3B
2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;
④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升.組卷:2682引用:48難度:0.5
二、解答題(共6小題,滿分0分)
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24.在5L密閉容器中,通入5mol N2和8mol H2,在一定條件下生成NH3,反應進行到2min時,測得容器內(nèi)有4mol NH3.求:
(1)2min內(nèi)的平均反應速率v(N2)、v(H2)、v(NH3).
(2)2min時N2、H2的濃度.組卷:21引用:5難度:0.5 -
25.一位科學家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應研究影響化學反應速率的因素,他得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
Zn的質(zhì)量/g Zn的形狀 溫度/℃ 溶于酸的時間/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 45 25 E 2 薄片 45 25 F 2 薄片 15 5
(1)畫出時間對溫度的曲線圖.
(2)利用所畫的曲線圖和上述實驗數(shù)據(jù),得出關于溫度影響反應速率的什么結論?
(3)對比數(shù)據(jù)B與F,解釋F溶于酸那么快的原因.組卷:7引用:3難度:0.3